【題目】已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)

HCOOH

CH3COOH

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)K

1.77×104

1.75×105

1.76×105

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度時，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

B.pH均為3時，溶液濃度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液與氨水混合，當溶液pH＝7時，c(HCOO-)＝c(NH4+)

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7

【答案】B

【解析】

A．由題可知，，所以相同濃度時，的水解程度更大，CH3COONa溶液的堿性更強，A項正確；

B．由題可知，，所以相同pH時，的濃度更大，B項錯誤；

C．溶液與氨水混合后，若溶液常溫下pH=7，則；根據(jù)溶液中的電荷守恒關系：，可知，C項正確；

D．等體積等濃度的醋酸與氨水混合后，溶液即可視為CH3COONH4的溶液，由題可知，，溶液中和的水解程度相近，所以溶液pH值約為7，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)常出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.斷電時，犧牲陽極保護法使鐵帽不被腐蝕

B.通電時，陽極上的電極反應為Zn－2e-=Zn2+

C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應為Zn－2e-=Zn2+

D.鐵帽上加銅環(huán)也能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵

B. 冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合

C. H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多

D. K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知該晶體化學式為KO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年6月27日，國務院發(fā)布《打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動計劃》，該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃，旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量，為群眾留住更多藍天。對廢氣的進行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學的重要課題。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol

C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

2C (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol

若某反應的平衡常數(shù)表達式為，請寫出此反應的熱化學方程式_________________。

(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO

①寫出物質(zhì)A的化學式____________。

②NO在電極上發(fā)生的反應為 _________________。

SO2在電極上發(fā)生的反應為 __________________。

(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。

①某同學測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應方程式______________________________________。

②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質(zhì)的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質(zhì)的量濃度符號由大到小排列)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一�；卮鹣铝袉栴}

(1)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序號)

a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2

(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素，其原因是_________________________。

(3)MgO是一種耐火材料，熔點2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，這兩個離子半徑大小關系是_________；MgO的熔點高于MgCl2的原因是__________________。

(4)葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物，從葉綠素a的結(jié)構(gòu)看，其中的碳原子既有sp2雜化，又有sp3雜化，以sp2雜化的碳原子有________個，葉綠素a結(jié)構(gòu)中存在_______(填標號)。

a．配位鍵 b．π鍵 c．非極性鍵 d．氫鍵 e．極性鍵

(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物，有些尖晶石透明且顏色漂亮，可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞，晶胞中有A型和B型兩種結(jié)構(gòu)單元。則該尖晶石的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

苯

溴

溴苯

密度/(g·cm-3)

0.88

3.12

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___。

③向分液分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___。要進一步提純，下列操作合理的是___(填序號)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是___(填序號)。

A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銦(In)主要應用于透明導電圖層、熒光材料、有機合成等，以ITO靶材廢料(主要由In2O3、SnO2組成)為原料回收銦的工藝流程如圖：

已知：i. 錫、鋅的性質(zhì)均與鋁的性質(zhì)相似.

ii. 銦不與強堿反應，氫氧化銦難與強堿性溶液反應，在較濃的氫氧化鈉溶液中也只有少量溶解。

iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

(1)海綿狀ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作異佛爾酮二胺合成的催化劑，如圖表示相同條件下，兩種不同方法制得的催化劑催化異佛爾酮二胺的相對初始速率隨x的變化曲線。真空蒸餾法的相對初始速率較大的原因可能是_________，In2O3、SnO2兩種氧化物中，催化效果更好的是__________；

(2)酸浸時，銦的浸出率隨溫度和硫酸濃度的關系如表，錫的浸出率小于20%。

30℃

50℃

70℃

90℃

3 mol/L H2SO4

56%

72%

83%

91%

4 mol/L H2SO4

68%

81%

89%

94%

①寫出“浸出”反應的化學方程式：___________________________；

②由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時，銦的浸出率隨溫度升高而_____________(填“增大”“減小”或“不變”下同)，溫度越高，硫酸濃度對銦的浸出率影響__________；

(3)現(xiàn)有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測得析出固體的質(zhì)量隨加入鋅粉的物質(zhì)的量關系如圖所示：

該混合溶液中，In3+和Sn4+的物質(zhì)的量濃度之比為_______________；

(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的濃度為1 mol/L，取100 mL該溶液向其中滴加氨水，當Sn4+沉淀完全[設c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]時，溶液的pH=____________，此時In3+是否開始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

(5)“堿熔”時主要反應的離子方程式為___________；

(6)以粗銦為陽極，純銦為陰極，H2SO4、NaCl和InCl3混合液為電解液可提純粗銦。寫出陰極反應的電極方程式：___________。

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