【題目】常溫下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列說法正確的是

A. 常溫下將pH=3 HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOHCH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)

【答案】A

【解析】A項(xiàng),KaHCOOHKbNH3·H2O,常溫下pH=3HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于pH=11的氨水溶液物質(zhì)的量濃度,pH=3HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合,反應(yīng)后氨水過量,溶液呈堿性,正確;B項(xiàng),KaHCOOHKaCH3COOH),pH=3HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度,等體積pH均為3HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液,錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.2mol/LHCOOH0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HCOOHHCOONa的混合液,溶液中的電荷守恒為cNa++cH+=cHCOO-+cOH-),物料守恒為2cNa+=cHCOOH+cHCOO-),兩式整理得cHCOO-+2cOH-=cHCOOH+2cH+),錯(cuò)誤;D項(xiàng),0.2mol/LCH3COONa0.1mol/L鹽酸等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOHNaClCH3COONa的混合液,溶液的pH7說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>cNa+cCH3COO-cCl-cCH3COOHcH+cOH-),錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水,從該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出的結(jié)論是(  )

A.甲烷的分子式為CH4B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素

C.甲烷分子中只含碳元素和氫元素D.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

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【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時(shí),下列說法正確的是

A. 量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器

B. 從測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性考慮,選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好

C. 滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡,而在滴定后氣泡消失,則測(cè)定氨水的濃度偏高

D. 滴定過程中,往錐形瓶中加入少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏小

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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(
A.Na2O2→O2
B.MnO4→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.CO2→HCO3

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【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L1 B. 1mol·L1 C. 1.5mol·L1 D. 2mol·L1

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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下:

已知:NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.3

4.0

7.6

8.4

完全沉淀pH

4.1

5.2

9.6

10.8

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l加快酸解速率的措施__________________。

(2)濾渣的主要成分除MnO2及礦物中其他不溶性雜質(zhì)外還有_____________ (填化學(xué)式),寫出生成MnO2的離子方程式_____________

(3)在除去濾渣之前,往往還加一定物質(zhì)再次調(diào)節(jié)pH,請(qǐng)選擇合適的物質(zhì)________

A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水

根據(jù)表格給出數(shù)據(jù)寫出調(diào)節(jié)pH的范圍___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

20

50

60

70

MgSO4

25.0

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說明操作步驟___________。再將濾液進(jìn)行“操作1”,則析出晶體后的溶液(20℃) 中,C(Mg2+)=___________mol/L(該混合溶液的密度為1.2g·cm-3)。

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【題目】C60的發(fā)現(xiàn)為納米科學(xué)提供了重要的研究對(duì)象,下列關(guān)于C60的說法正確的是(

A.C60是一種新型化合物B.C60的摩爾質(zhì)量是720

C.C60是一種混合物D.C60與金剛石都是碳的同素異形體

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【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。

1I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A的名稱是________________,加熱A時(shí)要加墊石棉網(wǎng),目的是_______________。

2水的流向是否正確?________(正確不正確”)

3實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是____________。

4裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是________________。

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【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

I.1工業(yè)上用N2H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是______。

A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

2常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(A”“B")。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知1g1.8=0.26)

③當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)

II.已知常溫下,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38,在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:________________;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為3,則溶液中Al3+濃度為_____mol/L

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