若某藥品質(zhì)量約為32.0g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下.
50 g20 g20 g10 g5 g
     
考點:計量儀器及使用方法
專題:化學(xué)實驗常用儀器
分析:根據(jù)先加質(zhì)量大的砝碼,再換小砝碼,最后使用游碼的原則完成.
解答: 解:某藥品質(zhì)量約為32g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,先在右盤加入50g砝碼,質(zhì)量過大,表示為:50g↓↑;然后換20g砝碼,砝碼質(zhì)量不足,表示為:20g↓;再加20g砝碼,20g砝碼質(zhì)量過大,表示為:↓↑;換10g砝碼,10g砝碼質(zhì)量不足,表示為:10g↓;再加5g砝碼,5g砝碼質(zhì)量過大,拿下5g砝碼,表示為:5g↓↑;最后移動游碼到2g進行調(diào)平,
故答案為:
50g20g20g10g5g
↓↑↓↑↓↑
點評:本題考查了托盤天平的使用,題目難度不大,側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,注意知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在用0.1000mol/LNaOH溶液測定食醋總酸含量的實驗中,下列說法正確的是( 。
A、堿式滴定管沒有潤洗會使測定含量偏低
B、用移液管移取一定體積食醋時,應(yīng)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中,并將尖嘴貼緊容器
C、該實驗應(yīng)用甲基橙作指示劑
D、如果氫氧化鈉溶液滴加過量,只能重新實驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生
 
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的是
 
性.
(3)當(dāng)0.1mol MnO2參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子
 
mol,被氧化的HCl為
 
mol.
(4)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的該化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2.5mol Ba(OH)2中含有
 
個Ba2+,含有
 
摩爾OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖1是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素.

(1)T3+的核外電子排布式是:
 

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號表示).
(3)根據(jù)等電子原理,寫出RM+的電子式:
 

(4)下列有關(guān)上述元素的說法中,正確的是:
 
(填序號)
①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì),是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強
②J比X活潑,所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價鍵
④RE3沸點高于QE4,主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
(5)加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R,已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是直線型分子,不存在配位鍵.寫出其結(jié)構(gòu)式:
 

(6)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R.該晶體(如圖2)具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu).每層中,G原子構(gòu)成平面六邊形,每個六邊形的中心有一個R原子.層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子.請問這些夾雜的原子應(yīng)該是
 
(填G或R的元素符號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的電離方程式
(1)NaClO
 

(2)(NH42SO4
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)如圖的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu).
①該分子中含有
 
個碳原子,
 
個氫原子,
 
個氧原子.
②1mol維生素A最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng).
(2)某烴類化合物B的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有一個碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫原子.B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

19.6g硫酸的物質(zhì)的量為
 
,含分子數(shù)為
 
(用NA表示),該硫酸與
 
g水含的氧原子個數(shù)相等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表述中,合理的是( 。
A、將水加熱,Kw增大,pH不變
B、用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
C、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D、在純水中加入少量硫酸銨,可抑制水的電離

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