【題目】可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，當其他條件不變時，反應過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0

C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d

【答案】C

【解析】

試題分析：當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應的正反應為放熱反應，即ΔH＜0；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知p2＞p1；增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應前后氣體的計量數(shù)相等，即b=c+d，故C正確；故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應物，則另一反應物是

A．FeCl3

B．FeCl2

C．S

D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2

②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4

③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) △H＝+48.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH(1)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【百強�！�2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

假設(shè)某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 （ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵[

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 焰色反應是化學變化

B. 基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反應是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜

D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是(　　)

A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有鎂鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol·L－1的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積是( 　)

A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL

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同步練習冊答案