27.某溶液中可能含有、、Cl-。為了檢驗其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A.H2SO4                       B.HCl                         C.NaOH                       D.NaNO3

B

解析：該題考查了SO的檢驗方法。

檢驗SO時，要排除CO、SO的干擾，故選B。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?汕頭一模）某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的兩種或三種．為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請設(shè)計合理實驗，做進(jìn)一步的探究，對小明的實驗給出結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；1mol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中存在SO32-、SO42-
假設(shè)2：
溶液中存在SO32-和HCO3-
溶液中存在SO32-和HCO3-
；
假設(shè)3：
溶液中存在HCO3-和SO42-
溶液中存在HCO3-和SO42-
；
假設(shè)4：溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-
（2）基于假設(shè)4，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
[提示]Ⅰ、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)．
Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效．
Ⅲ、可不填滿，也可增加步驟．
步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④
… … …

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取三份各100mI．溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g（經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同），同時收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，由此可知，該溶液中一定含有的陽離子是
 
，且各離子的物質(zhì)的量之比為
 
肯定不含的陽離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：SO2-3+I2+H2O=SO2-4+2H++2I-．某溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是（　　）
A、肯定不含I-B、肯定不含NH+4C、可能含有SO2-3D、可能含有I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C、c （Clˉ） 為 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 為1.00 mol?L-1D、c （Mg2+） 為 1.00 mol?L-1，c（Na+） 為 1.50 mol?L-1

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