【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示,其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是(  )

A. 陶瓷片允許水分子通過

B. 電池放電時,N極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電池充電時,陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

D. 電池充電時,接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

【答案】C

【解析】鋰銅可充電電池,工作原理:放電時,金屬鋰是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在充電時,電源的正極連接原電池的正極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開,則陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過。A、非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開,則陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過,故A錯誤;B、放電時,金屬鋰是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),M是負(fù)極,N為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;C、充電時,陰極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)互為逆過程,電極反應(yīng)為:Li++e-═Li,故C正確;D、充電時,接線柱A應(yīng)與M極相連,M是負(fù)極,所以A外接電源的負(fù)極相連,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑。( )
HIn(溶液) H+(溶液)+In(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液:①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N≡N鍵能為946 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 + 3H2 2NH3 ΔH=-92 KJ/mol,則H—H鍵的鍵能是

A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法:

方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)

①下面的制取裝置圖中,方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法二應(yīng)選用裝置________。

②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________

③在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是_____,收集氨氣的方法是______

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷

D.向上排空氣法 E.排水法 F.向下排空氣法

④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。

(2)請觀察如圖裝置,回答下列問題:

①負(fù)極是_______,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)。

②正極的電極反應(yīng)式_______

③該裝置是一種把_______________________的裝置,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時,求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實驗探究。

1)用如右圖所示裝置進(jìn)行實驗1。(加熱和夾持儀器已略去)

實驗1:銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)白霧,溶液略帶藍(lán)色,瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________;裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實驗操作及現(xiàn)象是___________。

2)探究實驗1120℃~250℃時所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuSCu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN6]Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。

資料2

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水

【設(shè)計并實施實驗】

實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌

黑色表層脫落,露出光亮的銅片

ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A_________。

②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補(bǔ)充實驗確認(rèn)了溶液中不含Cu2+,補(bǔ)充的實驗操作及現(xiàn)象是______

實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置

有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置

有固體剩余,溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是:實驗1中,120℃~250℃時所得黑色固體中_______。

【實驗反思】

分析實驗1338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______

下列說法正確的是________。

A.P點一定為平衡狀態(tài)點

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

假設(shè)100℃P、Q均為平衡點,此時反應(yīng)時間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)在此時的平衡常數(shù)為_______________。

(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時,質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填增大減小”)____克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進(jìn)行探究。

查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一:用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,回答下列問題:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,______________________ ,則說明裝置A的氣密性良好。

(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是______(填選項)

A.稀硫酸和鋅片 B.稀硝酸和鐵片

C.氫氧化鈉溶液和鋁片 D.濃硫酸和鎂片

(3)從下列實驗步驟中,選擇正確的操作順序:____________(填序號)

打開止水夾

熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾

點燃C處的酒精噴燈

收集氫氣并驗純

通入氣體一段時間,排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二:

(4)甲同學(xué)取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無紅色物質(zhì)生成,則說明樣品中不含Cu2O;乙同學(xué)認(rèn)為觀點不正確,其原因是_____________(用離子方程式表示);丙同學(xué)另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體.證明樣品中一定含有________,其反應(yīng)的離子方程式為_____;丁同學(xué)設(shè)計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在,則其設(shè)計方案中檢驗另一種物質(zhì)所有試劑名稱為______________

(5)取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g,濾液中Fe2+1.0mol,則樣品中n(Cu2O)=_________mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為 , 總反應(yīng)的離子方程式為。
(3)有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是。
A.溶液中Na向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動原理解釋原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a<1.0 B. 水的電離程度:b<d<c

C. C點:c(NH4+)=1.0mol/L D. d點:c(Cl-)<c(NH4+)

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同步練習(xí)冊答案