精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】類比法是一種常用的化學思維，下列各項中類比結論正確的是　

選項

已知

類比結論

A

強堿弱酸鹽溶液通常保存在配有橡膠塞的細口瓶中

溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中

B

溶液顯堿性

溶液顯堿性

C

用惰性電極電解熔融的生成Mg和

用惰性電極電解熔融的生成Al和

D

的鹽酸稀釋1000倍后

的鹽酸稀釋1000倍后

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．堿性溶液應該用配有橡膠塞的細口瓶保存，所以溶液、溶液通常保存在配有橡膠塞的細口瓶中，故A正確；

B．溶液顯堿性，而溶液顯酸性，故B錯誤；

C．氯化鋁屬于分子晶體，熔融氯化鋁不導電，所以不能用電解熔融氯化鋁方法冶煉鋁，應該電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C錯誤；

D．酸無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，所以的稀鹽酸稀釋1000倍后不能變?yōu)?/span>，只能接近7，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO3(g)2SO2（g）+ O2(g)。下列有關說法正確的是

A.若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲

B.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D.若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.明礬和Ba(OH)2溶液反應至硫酸根沉淀完全的離子方程式：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液通過量CO2制Al(OH)3：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)

A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5

B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12

C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素

B.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維

C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸

D.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時，都能產生丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH＜0。一定條件下達到平衡時，C的物質的量與加入的B的物質的量的關系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（ ）

A. 降低溫度B. 增大壓強C. 加入催化劑D. 再加入少量A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖。根據要求填空：

（1）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式_________________________________。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③_______________________________。

（3）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是_________________________。

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_______________。

（5）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是_______________。（填編號）

A．CH4　　B．CH3Cl　　C．CH2Cl2　　D．CHCl3　　E．CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據短周期元素的信息回答問題。

元素信息

A

第3周期第ⅥA族

B

族序數是周期數的3倍

C

原子序數是11

D

D3+與Ne電子數相同

（1）寫出A、B的元素符號____________、_________，C、D的元素的名稱__________、_____________。

（2）寫出B、C單質在加熱時反應的方程式____________________________________

（3）從原子結構角度分析A與B的______________相同，C與D的_______________相同。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：

實驗方案

現象

結論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現象

查閱資料：

已知：①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現象出現的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應。請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案