NA表示阿伏伽德羅常數,下列判斷正確的是()
A. 在18g18O2中含有NA個氧原子
B. 標準狀況下,22.4L空氣含有NA個單質分子
C. 1mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
D. 含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質的量濃度為1mol•L﹣1
考點: 阿伏加德羅常數.
專題: 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.
分析: A、注意氧元素原子的質量數的應用;
B、依據空氣是混合物進行分析判斷;
C、根據氯氣自身氧化還原反應還是只做氧化劑來分析;
D、從 溶液體積的變化進行分析計算;
解答: 解:A、18g18O2物質的量是0.5mol,一個氧氣分子含有兩個氧原子,所以氧原子物質的量為1mol,即1NA,故A正確;
B、空氣是混合物,標準狀況下,22.4L空氣是1mol,但空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等,共計1mol,單質不是1mol,故B錯誤;
C、1molCl2參加反應轉移電子數,如果只做氧化劑則轉移電子數2mol,若自身氧化還原反應,則轉移電子數為1mol,故C錯誤;
D、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,可得氫氧化鈉為1mol,但溶劑反應一部分,體積不是1L,所以物質的量濃度不是1mol/L,故D錯誤;
故選A.
點評: 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,主要考查質量數的計算,氧化還原反應電子轉移數的計算,溶液濃度計算.
科目:高中化學 來源: 題型:
能在溶液中大量共存的一組離子是 ( )
A . NH4+ 、Ag+ 、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、 HCO3-
C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D.Al3+ 、Mg2+、SO42- 、CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
現有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是()
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學 來源: 題型:
取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液,加過量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀,沉淀用過量稀HNO3 處理質量減少到6.99g,并有氣體放出.試計算:
(1)原混合溶液中Na2SO4 的物質的量濃度; L
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積. .
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科目:高中化學 來源: 題型:
從下列事實所列出的相應結論正確的是()
實 驗 事 實 結 論
① Cl2的水溶液可以導電 Cl2是電解質
② 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒 還原性:Mg>C
③ NaHCO3溶液與Na溶液混合產生白色沉淀 酸性:HCO3﹣>Al(OH)3
④ 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應 非金屬性:P>N
⑤ 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH4+
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
向200mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應,測得最后溶液的pH>7.
(1)此時溶液的溶質如果是單一成分,可能是 ;如果是多種成分,可能是 .
(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2mol•L﹣1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示:
①加入鹽酸200mL之前,無氣體產生,寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式 .
②B點時,反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是 (溶液體積的變化忽略不計).
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是關于反應A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)△H<0的平衡移動圖形,影響平衡移動的原因是()
A. 升高溫度,同時加壓
B. 降低溫度,同時減壓
C. 增大反應物濃度,同時減小生成物濃度
D. 增大反應物濃度,同時使用催化劑
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南師大附屬中學高二上二次階段測化學卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g),根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是
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