在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2(g)  N2O4(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（   ）

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高 
C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍 

C

解析試題分析：因?yàn)轶w積不變，再向容器中充入a mol NO2，物質(zhì)的量增大一倍，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量增大、NO2的轉(zhuǎn)化率提高、反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍，NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C項(xiàng)不正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是

A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　  )

 
 		A
 		B
 		C
 
Ⅰ
 		0.050mol·L－1
 		0.050mol·L－1
 		0.050mol·L－1
 
Ⅱ
 		0.070mol·L－1
 		0.070mol·L－1
 		0.098mol·L－1
 
Ⅲ
 		0.060mol·L－1
 		0.060mol·L－1
 		0.040mol·L－1
 
Ⅳ
 		0.080mol·L－1
 		0.080mol·L－1
 		0.12mol·L－1
 
 
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過(guò)壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（  ）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個(gè)體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的

起始濃度
c(H2) / mol/L
c(I2) / mol/L
c(HI) / mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
 
A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍   
B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等       
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

溫度為T(mén)時(shí)，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl5，反應(yīng) 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0．16
0．19
0．20
0．20
 
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，，則反應(yīng)的
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、和，達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
X(g) + Y(g)  2Z(g)  ?H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是

t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是  （  ）

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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