Question

3．9.2gNa與4.2gSi同時投入適量的水中，標準狀況下，產(chǎn)生H₂的體積為（　�。�

• A． 2.8L
• B． 56L
• C． 11.2L
• D． 22.4L

Answer 1

分析 發(fā)生反應有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計算出9.2gNa與4.2gSi的物質(zhì)的量，然后結(jié)合反應方程式判斷Si是否完全反應，然后利用電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計算出生成氫氣體積．

解答 解：9.2gNa的物質(zhì)的量為：$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，4.2gSi的物質(zhì)的量為：$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，根據(jù)反應Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑可知，0.15molSi完全反應消耗0.3molNaOH，而0.4molNa與水反應生成0.4molNaOH，說明氫氧化鈉過量，Si完全反應，
根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.4mol×1+0.15mol×4}{2}$=0.5mol，
標準狀況下0.5mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．