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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫下,有下列四種溶液:①0.1mol·L-1氨水,
②0.1mol·L-1 NH4Cl溶液,③0.2mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1NH4Cl
溶液等體積混合,④0.2mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1氨水等體
積混合,四種溶液中c(NH)由大到小排列正確的是( )
A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周?chē)4嬖贔eS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2+的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是 。
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
(3) 下列說(shuō)法正確的是________。
A. 電負(fù)性:N>O>S>C B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化 D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。
B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄:
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
查閱資料:文獻(xiàn)中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
實(shí)驗(yàn)方案:
Ⅰ. 溶解:稱(chēng)取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過(guò)濾析出的晶體。得晶體m1g。
Ⅲ. 冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后,進(jìn)行減壓過(guò)濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
Ⅳ. 重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定:① 鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度;② 各種過(guò)濾操作過(guò)程中,溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問(wèn)題:
(1) 操作Ⅱ中趁熱過(guò)濾的目的是 。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=______g,其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過(guò)濾,其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,試寫(xiě)出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱(chēng):________________。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_;
⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 ▲ ;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示);
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì),用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫(xiě)出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱(chēng)重
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱(chēng)重:
步驟5: ▲ ;
步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
在110℃時(shí)所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三高考?jí)狠S化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。
A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED品片,材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如圖10。試回答:
圖10
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。
(2)砷化鎵品胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為 ,與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。
(3)下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。
A.砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.第一電離能:As>Ga
C.電負(fù)性:As>Ga
D.砷化鎵晶體中含有配位鍵
E.GaP與GaAs互為等電子體
(4)N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 。
(5)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式
為 。
B.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
⑴提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。
⑵設(shè)計(jì)方案 如圖11所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
圖11
⑶查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。
⑷實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)。冷卻至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為 。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑹實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是 。
②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案: 。
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