m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產(chǎn)物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（）


  1. A.
    63(m+n)g
  2. B.
    189(m+n)g
  3. C.
    (m+n)mol
  4. D.
    [Vc-3(m+n)]mol
B
被氧化的是m(mol)FeS中的Fe和S以及n(mol)FeO中的Fe，被還原的是HNO3中的N，依據(jù)得失電子守恒即可得出結(jié)論。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產(chǎn)物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（　）

A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．189(m+n)g

C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．[Vc-3(m+n)]mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產(chǎn)物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（　）

A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．189(m+n)g

C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．[Vc-3(m+n)]mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：

（1）操作I為 ???????????? （填寫操作名稱）。

（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（3）操作III的順序依次為：????????????? 、冷卻結(jié)晶、過濾、 ????????? 、干燥。

（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a．稱取11．5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需???????????????? 。②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是?????? (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　。

④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是????????????? ；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果???????? （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為???????????????? 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：

（1）操作Ⅰ為              （填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（3）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。

（4）操作Ⅲ的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、過濾  、           、干燥。

（5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需             。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是             (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                        。

④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                              ；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果         （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

 

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