Question

現有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質的量之比為（　　）

A．1：3

B．1：6

C．2：3

D．3：2

Answer 1

分析：由圖可知加入0.4molNaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.4mol，加入0.5molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.1mol，計算出n[Mg（OH）₂]，根據化學式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]，根據化學式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n[Al（OH）₃]，據此計算判斷．

解答：解：由圖可知加入0.4molNaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.4mol，加入0.5molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.1mol，所以2n[Mg（OH）₂]+3×0.1mol=0.4mol，故n[Mg（OH）₂]=0.05mol，根據化學式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]=2×0.05mol=0.1mol，根據化學式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n[Al（OH）₃]=

3

2

×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3．
故選：C．

點評：考查離子反應計算、化學反應圖象計算等，難度中等，清楚圖象中各階段發(fā)生的反應是解題的關鍵．