在容積均為500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入1mol N2和2.5mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)v（H2）=3v（N2）時(shí)，三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ
C．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ
D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器Ⅰ中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小
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A、若為一個(gè)表示正反應(yīng)速率、另一個(gè)表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)到達(dá)平衡，若為同方向速率，選項(xiàng)A中關(guān)系式在任何情況下都成立，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，沒(méi)有指明H2和N2的正逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、由于不能確定容器II中氮?dú)馐欠襁_(dá)到最小值，因此不能確定II是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、若未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾暮吭降停瑃min時(shí)，氮?dú)獾暮竣蟊娶蚋撸盛蟮竭_(dá)平衡，故C正確；
D、由質(zhì)量守恒定律知，總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，Ⅲ中N2的含量最大，故總物質(zhì)的量最大，故Ⅲ平均相對(duì)分子質(zhì)量最小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積均為500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入1mol N2和2.5mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（探究應(yīng)用）某學(xué)生用下列方法測(cè)定CO2的分子的相對(duì)質(zhì)量：先稱(chēng)得充滿(mǎn)空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198.847g，然后用排氣法將CO2充滿(mǎn)該瓶，又稱(chēng)得其質(zhì)量為199.190g．最后向該瓶?jī)?nèi)注水，測(cè)知瓶?jī)?nèi)容積為500mL（以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的密度為1.293g?L-1．請(qǐng)你根據(jù)他的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式計(jì)算CO2的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=              。

   （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是            。

         ①增大壓強(qiáng)     ②通入He

③使用催化劑    ④降低溫度

   （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為       ；

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

        ①b極為       極，電極反應(yīng)式                ；

c極為       極，電極反應(yīng)式                       

 ②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時(shí)，則乙池溶液的PH為         （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積均為500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入1mol N2和2.5mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．當(dāng)v（H2）=3v（N2）時(shí)，三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ
C．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ
D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器Ⅰ中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

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