Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

[實(shí)驗(yàn)一]　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、　　　　和　      。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L^-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液 的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　　　(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

[實(shí)驗(yàn)二]探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度(mol·L-1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:                                   　。

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

[實(shí)驗(yàn)三]　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案:　                   。

Answer 1

【解析】[實(shí)驗(yàn)一](2)首先分析NaOH溶液的體積,第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大,應(yīng)舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均體積為20.00 mL,代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L^-1。

[實(shí)驗(yàn)二](1)孤立地看每次測量值,H⁺濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度,說明醋酸不完全電離,聯(lián)系起來看,濃度為0.100 0 mol·L^-1、0.010 0 mol·L^-1及0.001 0 mol·L^-1的醋酸濃度相差10倍時(shí),pH變化值小于1。

(2)以0.100 0 mol·L^-1、0.010 0 mol·L^-1醋酸為例,設(shè)0.100 0 mol·L^-1的醋酸溶液體積為1 L,將其稀釋至0.010 0 mol·L^-1,體積變?yōu)?0 L,兩溶液中H⁺的物質(zhì)的量分別為10^-2.88mol、10^-2.38mol,可見溶液變稀,電離出的H⁺的物質(zhì)的量增加,說明醋酸的電離程度增大。

答案:[實(shí)驗(yàn)一]

(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶

(2)0.200 0 mol·L^-1

[實(shí)驗(yàn)二]

(1)0.010 0 mol·L^-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1)

(2)增大

[實(shí)驗(yàn)三]

用pH計(jì)(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH