X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的（　�。�
A、Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B、原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Z＜Y＜W
C、與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈
D、W的金屬性比Z的強(qiáng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，
A．Y為N元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，故B錯誤；
C．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg比Al更劇烈，故C正確；
D．金屬性Mg＞Al，故D錯誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的顏色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
B、元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
C、原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）
D、元素X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑．并能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)．且D能發(fā)生加聚反應(yīng)．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型
反應(yīng)①：
 
反應(yīng)②：
 
寫出A與足量的溴水反應(yīng)的方程式且命名產(chǎn)物：
 

（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳（Ni）與鐵性質(zhì)相似，屬于中等活潑的金屬．與酸反應(yīng)通常生成Ni2+，且Ni2+不宜被氧化，Ni（OH）2難溶于水．某硬化油廠含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有少量Al、Fe等元素的單質(zhì)及氧化物、其他不溶性雜質(zhì)．從其中回收鎳的流程如圖：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去
 
，“酸浸”所加入的酸液是
 
．
（2）加入H2O2的目的是
 
，檢驗(yàn)該目的是否達(dá)到的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量保溫氧化后的溶液于試管中，
 
．
（3）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，且�?shí)驗(yàn)裝置正確的是（　�。�
A、圖1所示裝置，檢驗(yàn)碳酸鉀中鉀元素的存在
B、圖2所示裝置，稱量少量氫氧化鈉固體
C、圖3所示裝置，分離CCl4萃取溴水后所得的有機(jī)層和水層
D、圖4所示裝置，分離沸點(diǎn)相差較大的酒精、水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是（　　）
A、用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中
B、稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
C、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色時(shí)，為滴定終點(diǎn)
D、滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是（　　）
A、混合氣體中一定沒有乙炔
B、混合氣體中一定有乙烯
C、混合氣體可能由乙炔和丙烯組成
D、混合氣體可能由丙烯和丙炔組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）配制好的溶液呈
 
色．小王同學(xué)還想通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭▽懟瘜W(xué)式），并寫出其相應(yīng)離子方程式．
溶質(zhì)加入試劑離子方程式
SO42-
 
 
（3）物質(zhì)的量濃度誤差分析：
（填偏高、偏低或無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動．下列分析錯誤的是（　�。�
A、金屬活動性A強(qiáng)于B
B、B 的電極反應(yīng)：B-2e一=B2+
C、x電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、反應(yīng)初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解

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