【題目】有四種短周期元素A、B、C、D，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C，B與D分別是同主族元素。B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中A、C、D的單質(zhì)均可在B的單質(zhì)中燃燒。

(1)A的元素名稱是________，C的元素符號(hào)是________。

(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。

(3)C元素的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

【答案】氫 Na 三 ⅥA Na2O2

【解析】

由A、C、D的單質(zhì)均可在B的單質(zhì)中燃燒，可知B為氧元素；B與D同主族，可以推知D為硫元素； A與C同主族， B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍，可推知A為氫元素，C為鈉元素。

(1)通過以上分析，可確定A的元素名稱和C的元素符號(hào)。

(2)D為硫元素，寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，便可確定其在元素周期表中的位置。

(3)C元素的單質(zhì)為鈉，其在B的單質(zhì)(O2)中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉。

(1)通過以上分析，可確定A的元素名稱為氫、C的元素符號(hào)為Na。答案為：氫；Na；

(2)D為硫元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。答案為：三； ⅥA；

(3)C元素的單質(zhì)為鈉，其在B的單質(zhì)(O2)中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式是Na2O2。答案為：Na2O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工業(yè)中有重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）硼氫化合物B2H6的結(jié)構(gòu)如圖所示，則B原子的雜化方式為___。2個(gè)硼原子與4個(gè)氫原子形成普通的σ鍵。這四個(gè)σ鍵在同一平面上，另外兩個(gè)氫原子和這兩個(gè)硼原子形成了兩個(gè)垂直于該平面的“氫橋鍵”，該“氫橋鍵”為___中心___(原子)電子鍵(填阿拉伯?dāng)?shù)字)。

（2）CF4和PF3的沸點(diǎn)比較CF4___PF3(選填“>”或“<”)。PCl5中P原子采用sp3d雜化，形成三角雙錐結(jié)構(gòu)，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是___。

（3）基態(tài)Mn原子核外特征電子排布式為___；已知CO的結(jié)構(gòu)為CO，Mn2(CO)10(結(jié)構(gòu)如圖2)中π鍵與配位鍵的個(gè)數(shù)比為___。

（4）環(huán)狀基型硅酸鹽中硅氧四面體共角氧相連，并封閉成環(huán)，分單層環(huán)與雙層環(huán)兩大類，雙層三環(huán)Si6O15，雙層四環(huán)Si8O20、雙層六環(huán)Si12O30、雙層n環(huán)Si2nOm，當(dāng)n=10時(shí)，m=___。

（5）尖晶石的結(jié)構(gòu)如圖3所示，請(qǐng)寫出尖晶石的化學(xué)式___；A塊、B塊均為邊長為apm的立方體，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，最近兩個(gè)Al3+之間的距離為___pm，尖晶石的密度為___g/cm3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B.16 O3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NA

C.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)信息寫出下列反應(yīng)的方程式或填充合適的物質(zhì)。

⑴氫氧化銦[In(OH)3]廣泛應(yīng)用于電子行業(yè)。以氧化銦廢渣（主要含In2O3和Fe3O4）為原料制備氫氧化銦的一種工藝流程如下：

已知：In2O3為兩性氧化物，在強(qiáng)堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在。

①寫出“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______。

②寫出“酸化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______。

⑵下表所示為部分酸的電離平衡常數(shù)：

酸

H2SO3

CH3COOH

HCOOH

電離平衡常數(shù)

Ka1＝1.2×10－2

Ka2＝5.6×10－8

1.75×10－5

1.8×10－4

從H2SO3、CH3COOH中選擇合適的物質(zhì)，以實(shí)現(xiàn)HCOONa→HCOOH的轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

⑶下表所示為部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)：

難溶物

Mn(OH)2

Co(OH)2

MnCO3

溶度積常數(shù)

2×10－13

5.9×10－15

2.2×10－11

①從NaOH、Co(OH)2中選取合適的物質(zhì)，填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中：MnCl2→Mn(OH)2。______

②NaNO3、Na2CO3中選擇合適的物質(zhì)，填在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系中：MnCl2→NaCl。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出90.7 kJ能量

B.反應(yīng)①的ΔS＞0

C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少

D.反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（ ）。

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

溴的四氯化碳溶液逐漸褪色

烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了氧化反應(yīng)

B

將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中

銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色且可聞到刺激性氣味

銅絲做催化劑，乙醇被氧化成乙醛

C

將乙醇、乙酸、濃硫酸混合共熱產(chǎn)生的蒸汽通到飽和溶液的液面上

液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成，并可以聞到香味

濃硫酸做催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)

D

蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘，然后取少量溶液加入新制并加熱

未見磚紅色沉淀產(chǎn)生

蔗糖尚未水解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)控制適當(dāng)條件，將反應(yīng)Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 若電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 若電流表指針歸零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 電流表指針歸零時(shí)，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液，則石墨為正極

D. 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明其他條件不變時(shí)Ag+與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱與其離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3mol H2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間

/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)

/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25 min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率＝____；

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。如圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。

下列說法正確的是（_____）

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好

D.圖Ⅱ是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA<PB

E.圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且TA>TB

F.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA<KB

G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為n1/(4t1) mol/(L.min)

（3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達(dá)到平衡時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的7/9倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為___。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amolN2，bmolH2和cmolNH3（a、b、c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b、c滿足的關(guān)系為____（用含a、b、c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是____。

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