Question

【題目】如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．
（1）裝置B中試劑X是 ， 裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是 ．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2 ， 防止污染空氣
（2）將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃
（3）F中溶液藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+
（4）不合理；E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成SO42﹣
【解析】解：A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)檢驗(yàn)I﹣還原性弱于SO2 ， G裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣．（1）裝置B中試劑X干燥氯氣，盛放試劑是濃硫酸，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，所以裝置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反應(yīng)的SO2 ， 防止污染空氣， 所以答案是：濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2 ， 防止污染空氣；（2）檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃，
所以答案是：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）F中的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+ ， 該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫�原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，能說明I﹣還原性弱于SO2 ， 現(xiàn)象為：F中溶液藍(lán)色褪去，
所以答案是：F中溶液藍(lán)色褪去； SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；（4）FeCl3與SO2作用，三價(jià)鐵具有氧化性，二氧化硫具有還原性，三價(jià)鐵能將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為亞鐵離子，即2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl，可通過檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)該反應(yīng)的發(fā)生，硝酸具有強(qiáng)氧化性，但該實(shí)驗(yàn)中硝酸的存在干擾該SO2與FeCl3反應(yīng)的驗(yàn)證，3SO2SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，所以取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，硫酸根離子不一定來自于SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物，故該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，
所以答案是：不合理；E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成SO42﹣ ．