下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是
A．都能作干燥劑B．加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)
C．都具有一定的氧化性D．在常溫下都能用鐵制容器貯存
C

試題分析：稀硫酸不能作為干燥劑，A錯誤；稀硫酸和銅不反應(yīng)，B錯誤；濃硫酸表現(xiàn)氧化性是酸根體現(xiàn)的，稀硫酸表現(xiàn)氧化性是氫離子表現(xiàn)的，C正確；稀硫酸在常溫下和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生對硫酸性質(zhì)的了解掌握程度，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)，然后靈活運用即可。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設(shè)計了下圖實驗，請回答下面的問題：

(1)D裝置中反應(yīng)的化學方程式為                                        。
B裝置中反應(yīng)的離子方程為                                           。
(2)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為：               。
(3)為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加                         ，
C裝置中NaOH溶液的作用是 _________________。
(4)現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：                      。(填試劑編號)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）已知：（已折算為標況下）SO3氣體與H2O化合時放出的熱量為       （保留兩位有效數(shù)字）。
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                      。
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）        。
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因                  。
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是                         。
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表（a>0）：   

計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是      %；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為         。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高錳酸鉀溶液；③氯化鋇溶液；④品紅溶液。能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是 （   ）。
A．①③B．②③C．①②D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（    ）
A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫
B．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑
C．常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存濃硫酸或濃硝酸
D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是
A．KOH溶液B．濃硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是(　 　)
A．該實驗表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3
C．該實驗表明SO2有漂白性D．反應(yīng)后溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：

2FeSO4    Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（    ）
A．（I）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B．可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是檢驗生成的SO2氣體
D．（II）所盛x應(yīng)為品紅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是
A．SO2的漂白原理與次氯酸相同
B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸

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