9.將1mol N2和3mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng),半分鐘后測得H2的物質(zhì)的量為2.1mol,現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率:①v(N2)=0.15mol•L-1•min-1 ②v(H2)=1.05mol•L-1•min-1③v(NH3)=0.30 mol•L-1•min-1,其中正確的是( 。
A.①②B.②③C.①③D.①②③

分析 前半分鐘內(nèi) v(H2)=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{(3-2.1)mol}{4L}}{0.5min}$=0.45 mol•L-1•min-1,同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,據(jù)此計算氮氣、氨氣反應(yīng)速率,據(jù)此分析解答.

解答 解:前半分鐘內(nèi) v(H2)=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{(3-2.1)mol}{4L}}{0.5min}$=0.45 mol•L-1•min-1,同一可逆反應(yīng)同一時間內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,
v(N2)=$\frac{1}{3}$×v(H2)=$\frac{1}{3}$×0.45 mol•L-1•min-1=0.15mol•L-1•min-1;
v(NH3)=$\frac{2}{3}$×v(H2)=$\frac{2}{3}$×0.45 mol•L-1•min-1=0.30 mol•L-1•min-1
故選C.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算,側(cè)重考查分析解答能力,明確計量數(shù)與速率關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意速率公式中各個字母含義,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$→_{一定條件}^{+X}$ B$→_{一定條件}^{+X}$ C,下列說法錯誤的是( 。
A.若A是一種淡黃色固體,B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住,則X為O2
B.若X是生活中常見的過渡金屬,A是黃綠色氣體,則B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.若C是一種酸式鹽,則X一定是CO2
D.A既可以為金屬單質(zhì),也可以為非金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出)( 。
A.①裝置用于檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物B.②裝置用于石油的分餾
C.④裝置可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚D.③裝置用于實驗室制硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.鎂條和鋁片為電極,并用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中,下列說法正確的是(  )
A.鎂條作負(fù)極,電極反應(yīng):Mg-2e-=Mg2+
B.鋁片作負(fù)極,電極反應(yīng):Al+4OH--3e--=[Al(OH)4]-
C.電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極
D.鋁片上有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列  關(guān)于該裝置的說法正確的是( 。
A.外電路電流方向為:X→外電路→Y
B.若兩極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩極都是金屬,則它們的活動順序為X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列取代基或微粒中,碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.B.乙基(-CH2CH3C.碳正離子[(CH33C+]D.碳烯(:CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.一定溫度和催化劑條件下,在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)的情況如圖所示(各物質(zhì)均為氣態(tài)).
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C表示為2A+B?2C.
(2)反應(yīng)一段時間后,C的濃度增加了3.0 mol•L-1,用B表示的反應(yīng)速率為1.0 mol•L-1•min-1,則這段時間為1.5min.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某化學(xué)課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物,設(shè)計了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出,“△”表示酒精燈熱源),每套裝置又可劃分為①、②、③三部分.儀器中盛放的試劑為:a-無水乙醇(沸點:78℃);b-銅絲;c-無水硫酸銅;d--新制氫氧化銅懸濁液.

(1)兩套方案都有各自的優(yōu)點:簡述甲②中的優(yōu)點:②中用熱水浴加熱,可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎狗磻?yīng)更充分斜、長導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用;.
(2)集中兩套方案的優(yōu)點,組成一套比較合理完善的實驗裝置,可按氣流由左至右的順序表示為乙①、甲②、乙③(例如甲①,乙②).
(3)若要保證此實驗有較高的效率,還需補充的儀器有溫度計.理由是控制水浴溫度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出,減少揮發(fā),提高反應(yīng)效率.
(4)實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是c處無水硫酸銅變藍(lán),d處生成紅色沉淀.
(5)裝置中,若撤去第①部分,其他操作不變,則無水硫酸銅無明顯變化,其余現(xiàn)象與(4)相同,推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:C2H5OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.碳及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用比較廣泛,回答下列問題:
(1)已知:①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H1═-285.8KJ•mol-1
②CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1═-725.5KJ•mol-1
則CO2(g)+3H2(g)═CH2OH(l)+H2O(l)的反應(yīng)熱△H═-131.9KJ/mol;.
(2)某研究小組用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H<0,將三組混合氣體分別通入到三個2L恒容密閉容器中進行反應(yīng),得到如下三組實驗數(shù)據(jù):
實驗組溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需的時間/min
COH2CH3OHCOH2CH3OH
1650℃2.06.00  1.05
2900℃2.06.001.2  2
3650℃1.04.02.0abct
實驗1條件下平衡常數(shù)K=0.25,a、b之間可能的關(guān)系為b=2a+1.
(3)已知CO的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如右圖所示:
①p1<p2(填“<”、“>”或“═”),先升高溫度,后增大壓強,能否實現(xiàn)b點到c點的轉(zhuǎn)化?能(填“能”或“不能”),原因是先升高溫度,后增大壓強,一氧化碳轉(zhuǎn)化率先減小后增大,可以到達(dá)C點一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變.
②a、c兩點的反應(yīng)速率為v1<v2(填“<”、“>”或“═”)
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是:增大氫氣濃度,增大壓強、降低溫度(答出三條措施)

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