旅游洞穴一般是指供游人觀覽的喀斯特洞穴，多姿多彩的鐘乳石，石筍，石柱，石花等碳酸鈣沉積體是喀斯特洞穴中的主要景觀．由于游人呼吸有時會使旅游洞穴中二氧化碳濃度大幅度升高，可能造成的后果是（　�。�
①抑制碳酸鈣沉積體的生長 
②促進(jìn)碳酸鈣沉積體的生長 
③使游客有憋悶的感覺 
④使照明燈下的植物大量死亡．
A、①③B、②③C、①④D、②④
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)當(dāng)游人呼吸使二氧化碳濃度大幅升高易于已下發(fā)應(yīng)進(jìn)行：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，抑制碳酸鈣沉積體的生長；二氧化碳濃度大幅度升高，旅客也會有憋悶的感覺進(jìn)行分析．
解答： 解：鐘乳石、石筍、石柱、石花等碳酸鈣沉積體形成的化學(xué)反應(yīng)是：Ca（HCO3）2═CaCO3+H2O+CO2；
當(dāng)游人呼吸使二氧化碳濃度大幅升高易于已下發(fā)應(yīng)進(jìn)行：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，抑制碳酸鈣沉積體的生長；二氧化碳濃度大幅度升高，旅客也會有憋悶的感覺，故選①③；
故選A．
點評：本題考查鐘乳石，石筍，石柱，石花等碳酸鈣沉積體的形成與變化，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、NH3、NO2都是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，完成下列題目．
（1）如圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是
 
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
 
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
 
（填試劑名稱）．

（2）檢驗溶液中含有NH4+的方法是
 
；檢驗裝置c氣密性的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是
 
，其二是
 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問題：
（1）以戊烷（C5H12）為汽油代表，這個電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是O2+4e-=2O2-，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式是：
 
；固體電解質(zhì)里O2-向
 
極移動；
（2）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是
 
；
Ⅱ為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實驗．若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，樣品中鋁的質(zhì)量是
 
g．若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為VL，V等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙為短周期常見的單質(zhì)，乙、丙兩元素的原子序數(shù)相差8．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A、G的焰色反應(yīng)為黃色，A和X的摩爾質(zhì)量相同．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

請回答：
（1）寫化學(xué)式：X
 
，C
 
D
 
．
（2）寫出反應(yīng)④、⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：④
 
；⑤
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑧、⑨的離子方程式⑧
 
⑨
 
．
（4）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒（雜質(zhì)）可用如下氧化法除去，請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 C+
 
 MnO4-+
 
 H+→
 
CO2↑+
 
Mn2+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
 （取兩位小數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同．D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強(qiáng)
試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是（填化學(xué)式）．
（2）寫出DaB與甲反應(yīng)所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）寫出丙的電子式為
 
；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)的原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．A斟03溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機(jī)鹽，但也含有�。话闱闆r下，當(dāng)人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機(jī)鹽都轉(zhuǎn)化為�。谶^濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，共消耗0.050mol?L-1 Na2S2O3溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，這說明維生素C具有
 
性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）=
 
．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列關(guān)于C點處的敘述正確的是（填寫序號）
 
．  
A．C點表示n（NH3）和n （H2）相等
B．C點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．C點表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡
D．C點表示H2 或NH3的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5mol?L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是（　�。�
A、KNO3溶液
B、NaCl溶液
C、AgNO3溶液
D、CuCl2溶液

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同步練習(xí)冊答案