X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是
                                  
A．原子半徑： Y >Z >X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z
C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m
A
X原子的最外層電子數(shù)是其次內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為氧，則根據(jù)其在周期表的位置，Z為硫，Y為磷。同周期原子半徑越往右越小，同主族原子半徑越往下越大，故A對(duì)。同主族元素，越往上非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，B錯(cuò)。磷酸不是強(qiáng)酸，C錯(cuò)。硫的最高價(jià)為+6，但氧的最高價(jià)不是+6，D錯(cuò)。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時(shí)電子通常排布方式是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列問(wèn)題：
族
周期
IA
 
 
 
 
 
 
0
1
①
ⅡA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
 
⑨
⑩
 
（1） ⑩的離子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
（2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________（用離子符號(hào)表示）。   
（3）④的氫化物沸點(diǎn)比⑨高，說(shuō)明理由____________________________。
（4）上述元素構(gòu)成的兩個(gè)不同的10電子微粒，能反應(yīng)生成兩個(gè)相同的10電子微粒。寫出二者反應(yīng)的方程式為________         ________。
（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，該化合物的電子式     ，該反應(yīng)的離子方程式___        ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且 原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屆元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是
A．Y、Z的氧化物都有兩性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X
C．原子半徑：W>Y>Z>X
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

   短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，C的單質(zhì)在常溫下是淡黃色固體，而B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒也可生成淡黃色同體="則下列敘述正確的是（" ）
A. B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒生成的淡黃色冏體中既冇離子鍵又有共價(jià)鍵
B.  A與B的簡(jiǎn)單離子半徑：A<B
C. 含有A、B和C三種元尜的化合物的水溶液都呈中性
D. 與的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列敘述正確的是
A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定
C．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D．b的最高化合價(jià)為＋7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。
回答下列問(wèn)題：
（1）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為：__________________。
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：
________＞________＞________＞________（用離子符號(hào)表示）。
（4）下圖是WZ晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

下列說(shuō)法正確的是________。
A．與W+ 距離相等且最近的Z— 共有8個(gè)
B．與W+ 距離相等且最近的Z— 構(gòu)成的多面體是八面體
C．與W+ 距離相等且最近的W+ 有8個(gè)
D．一個(gè)WZ晶胞中含有4個(gè)W+ 和4個(gè)Z—
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0 g金屬氧化物被還原時(shí)，需耗用0.10 g氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？寫出該金屬元素的名稱。

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