某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)
F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)   
(2)上述B步驟操作的目的是        。
(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是 。
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是:    
(5)若稱量一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是          。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某學生用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).實驗步驟如下:
(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液.需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要
500mL容量瓶、量筒
500mL容量瓶、量筒

(2)滴定:
I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)
Ⅲ.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液
Ⅳ,用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù).
①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)
,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
:判斷滴定終點的現(xiàn)象是
溶液紅色褪去,且30秒內(nèi)不變色
溶液紅色褪去,且30秒內(nèi)不變色

③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會使測定結(jié)果
偏低
偏低
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) 待測液體積 標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.20 20.38
第二次 20.00 4.00 24.20
第三次 20.00 2.38 22.60
則燒堿樣品的純度為
80.8%
80.8%
%.
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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生用0.1000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2-3滴酚酞試液
B.用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C.把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù),為3.10mL
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù).
回答下列問題:
(1)正確的操作順序是:B、
D、C、E、A
D、C、E、A
、F(填序號);
(2)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
  (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);
(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
;
(4)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為
21.10
21.10
mL.
(5)根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為
0.09000mol?L-1
0.09000mol?L-1
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科目:高中化學 來源:2013屆遼寧省東北育才學校高二上學期期中考試化學試卷 題型:實驗題

某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A、移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞

B、用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)

F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。

就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)    。

(2)上述B步驟操作的目的是        

(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是  。

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是:     。

(5)若稱量一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是           。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A、移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞

B、用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)

F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。

就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)    。

(2)上述B步驟操作的目的是         。

(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是  。

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是:    

(5)若稱量一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是           。

 

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