【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的( 。
A.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr
B.沸點(diǎn):H2O>H2S
C.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
D.酸性:H3PO4>H2SO4

【答案】D
【解析】解:A.非金屬性Cl>Br,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故A正確;

B.水分子間含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,故B正確;

C.金屬性Ca>Mg,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),故C正確;

D.非金屬性S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故D錯(cuò)誤.

故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L1

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)可表示為X(g)Y(g) 2Z(g)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 在此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1600

D. 其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng),再達(dá)新平衡,平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策之一.下列做法不應(yīng)該提倡的是(  )
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水
C.經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷,它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.相同條件下,硅甲烷的密度小于甲烷

B.硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水

C.硅烷的分子通式可表示為SinH2n2

D.硅甲烷與硅乙烷的相對(duì)分了質(zhì)量相差30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl25倍,但溫度過高、濃度過大時(shí)均易發(fā)生分解,因此常將其制成固體,以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是________。

(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)是_________。

(3)加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是_________

(4)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是________,空氣流速過快或過慢,均降低KClO2產(chǎn)率,試解釋其原因________

(5)用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質(zhì),其原因是________。

(6)A中制備ClO2的化學(xué)方程式為_________ 。

(7)有人認(rèn)為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸,但經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)均未發(fā)現(xiàn)有倒吸現(xiàn)象,其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )
A.合成氨的反應(yīng)中,選擇“觸媒”作催化劑
B.保存濃硝酸時(shí),通常用棕色瓶并放在陰涼處
C.在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),稍微加熱
D.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),在溶液中加入少量硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 貝諾酯分子中有2種含氧官能團(tuán)

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C. lmol乙酰水楊酸最多消耗3molNaOH

D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氮基酚鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成,將其一定量溶于水,有沉淀產(chǎn)生,在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸,右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系,圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積,則M點(diǎn)的體積是

A. 70mL B. 130mL C. 120mL D. 100mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為酸性介質(zhì)中,金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構(gòu)成的原電池,總反應(yīng)方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B. 若將鹽酸換成NaCl,電池的運(yùn)行效率將會(huì)下降

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Cu-e-=Cu+

D. 當(dāng)外電路中流過0.1mol電子時(shí),交換膜左側(cè)離子減少0.2mol

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