A. | 22.4LCl2中含有NA個Cl2分子 | |
B. | 1L 0.1mol.L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na+ | |
C. | 從1L1mol.L-1的NaCl溶液中取出10mL,其物質(zhì)的量濃度為0.01mol.L-1 | |
D. | 1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA |
分析 A、沒有告訴在標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量;
B、1molNa2SO4中含有2mol鈉離子;
C、從1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度不變;
D、鈣原子的最外層有兩個電子,氧化時易失去2個電子.
解答 解:A、不是標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量,故A錯誤;
B、1molNa2SO4中含有2mol鈉離子,1L 0.1mol.L-1Na2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,故含有0.2NA個Na+,故B錯誤;
C、從1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度不變,故C錯誤;
D、鈣原子的最外層有兩個電子,1molCa變成Ca2+時被氧化,失去電子數(shù)為2nA,故D正確,故選D.
點評 本題主要以阿伏伽德羅常數(shù)為載體,考查的是溶液的稀釋、氣體摩爾體積的使用條件、微粒濃度的計算等,難度不大.
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A. | CO2,100 mL | B. | O2,200 mL | C. | N2,400 mL | D. | CH4,600 mL |
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A. | K+、Ba2+、NO3-、SO42- | B. | K+、Na+、Cl-、ClO- | ||
C. | Ca2+、NH4+、NO3-、Cl- | D. | K+、Na+、MnO4-、SO42- |
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A. | 高溫下,0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA | |
B. | 2 L0.5 mol×L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA | |
C. | C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3NA | |
D. | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA |
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