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【題目】下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（ ）
A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B.金屬元素的單質在常溫下均為金屬晶體
C.金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同
D.金屬元素在一般化合物中只顯正價

【答案】D
【解析】解：A、金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤； B、因金屬單質Hg在常溫下為液體，而晶體是固體，故B錯誤；
C、因絕大數金屬元素只有一種正價，則在不同化合物中化合價相同，故C錯誤；
D、金屬易失電子，金屬元素在一般化合物中只顯正價，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 ， 選用下圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：接 ， 接 ， 接；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2？乙中 ， 丙中；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）寫出甲中反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華�，F要將碘水中的碘分離出來，下列說法合理的是

A．碘易升華，可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來

B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可選用兩種試劑中的任意一種進行萃取

C．四氯化碳比水重，酒精比水輕，所以用四氯化碳進行萃取比用酒精好

D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJmol﹣1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJmol﹣1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲．

①同溫度下CO2的平衡轉化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是
②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．下列說法正確的是

A.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和
CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C.工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應△H＞0
（5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2 2CO+O2 ， 則其陽極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于晶體的是（ ）
A.橡膠
B.玻璃塊
C.水晶
D.淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：

（1）等質量的上述物質完全燃燒，消耗氧氣最多的是__________(填字母)，等物質的量的上述物質完全燃燒，生成CO2最多的是__________(填字母)。

（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的是_______________(填字母)。

（3）G與氫氣完全加成后，所得產物的一鹵代物有_______種。

（4）寫出實驗室制取D的化學方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2 mol有機物和0.55 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕4.8 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加26.4 g。

（1）燃燒后產生CO的物質的量___________mol。

（2）該有機物的分子式_____________。

（3）若該有機物能與碳酸鈉反應，試寫出該有機物的結構簡式___________。

（4）若該有機物呈中性且能水解，也能發(fā)生銀鏡反應。名稱為____________。

（5）能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉產生氫氣，則同分異構體共有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10; X和Ne原子的核外電子數相差1; Y的單質是一種常見的半導體材料； Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A. 對應簡單離子半徑： X>W

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D. Y的氧化物與乙的氫化物、X的最高價氧化物對應的水化物的溶液均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），2s時生成0.1mol H2 ， 則以HI表示該時段的化學反應速率是（ ）
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1

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