取含有Fe2O3雜質(zhì)的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生H2標準狀況下31.36L，在反應后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產(chǎn)生，問樣品中雜質(zhì)含量


  1. A.
    4%
  2. B.
    32%
  3. C.
    8%
  4. D.
    16%
D
氫氣是1.4mol，所以和鹽酸反應生成氫氣的鐵是1.4mol。設氧化鐵的物質(zhì)的量是x，則氯化鐵就是2x，所以和氯化鐵反應的鐵是x，因此有160x＋（x＋1.4）×56＝100，解得x＝0.1mol，所以雜的含量是160x÷100，即16％，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
pH計或精密pH試紙
pH計或精密pH試紙
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、
洗滌
洗滌
、干燥．
（4）表格是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
．
物質(zhì) 溶解度/（g/100g水）
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量
NaOH溶液
NaOH溶液
（填寫試劑）、溶解、過濾、再
通入過量二氧化碳
通入過量二氧化碳
（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為
26m
17n
26m
17n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是
III、I、IV
III、I、IV
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?天河區(qū)一模）天然大理石通常含有Fe2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學習小組在老師的指導下，對大理石進行了提純，設計了如下的實驗步驟：
請回答下列問題：
（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是
硫酸鈣微溶于水
硫酸鈣微溶于水
．
（2）使用試劑A（溶質(zhì)是共價化合物）調(diào)節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe3+沉淀完全，則試劑A是
氨水，
氨水，
，試劑C為銨的正鹽，則C是
碳酸銨
碳酸銨
．
（3）操作I的名稱是
過濾
過濾
，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是
引流
引流
．
（4）檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是
取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+
取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+
．
（5）為了分析大理石中鐵元素的含量，準確稱取大理石，然后再將不溶物E預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？
否
否
（填“是”或“否”），請說明理由
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
．
②滴定時用
b
b
（填儀器編號）盛裝KMnO4標準溶液．若定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

.取含有Fe2O3雜質(zhì)的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生H2標準狀況下31.36L，在反應后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產(chǎn)生，問樣品中雜質(zhì)含量（     ）

A    4%     B    32%      C   8%         D  16%

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽鐵路實驗中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

.取含有Fe2O3雜質(zhì)的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生H2標準狀況下31.36L，在反應后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產(chǎn)生，問樣品中雜質(zhì)含量（    ）
A    4%     B    32%      C   8%         D  16%

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