18．下列各組中的兩物質相互反應時，與反應條件和用量無關的是（　　）
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH

分析 A．鈉和氧氣反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．無論FeCl3溶液是否過量，鐵和FeCl3溶液反應都生成氯化亞鐵；
C．少量鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，過量鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳；
D．氯化鋁和少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．Na和O2在不加熱時生成Na2O，4Na+O2=2Na2O，加熱時生成Na2O2，2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，反應條件不同，生成物不同，故A錯誤；
B．無論FeCl3溶液是否過量，鐵和FeCl3溶液反應都生成氯化亞鐵，2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；
C．少量鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，CO32-+H+=HCO3-，過量鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，量不同，生成物不同，故C錯誤；
D．少量氫氧化鈉和氯化鋁反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，過量氫氧化鈉和氯化鋁反應AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應物用量不同，產物不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，反應物相同，如果反應條件不同、反應物濃度不同、反應物用量不同都會導致產物不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反應放熱），有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
B．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為b：a
C．若平衡體系中共有氣體n mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為n+bmol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志．下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱是碳碳雙鍵；C的結構簡式是CH3CHO；
（2）G是一種高分子化合物，其鏈節(jié)是-CH2-CH2-；
（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理．寫出由A制F的化學反應方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質是氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/（L•min）
B．從反應開始到平衡，氫氣的轉化率為75%
C．該密閉容器的體積為1L
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應產物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產物為N2和H2O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質量分數(shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及與NaOH反應的離子反應方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學式）
（4）步驟②洗滌時，檢驗是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，加入硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈．
（5）實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為a→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數(shù)目為0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）實驗室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復到原來狀態(tài)，則電解過程中轉移電子數(shù)為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應中，被還原的物質是SiCl4（填化學式），作為還原劑的物質是H2（填化學式）；若反應中生成了1molSi，則轉移電子4mol，消耗H22mol．

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