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下列實驗過程中產生沉淀的物質的量（Y）與加入試劑的物質的量（X）之間的關系正確的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2A(g)2B(g)+E (g) △H>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑。

Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：

①干燥ZnCl2晶體；

②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中

③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集

請回答：

（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是________________；

（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是__________；

（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？________________；

Ⅱ．據某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．

（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當的洗氣瓶，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶__________（填洗氣瓶編號），如果觀察到_____________則證實上述資料的正確性。

（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：________________；

（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛__________的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為7/22.4NA

B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數為9NA

C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NA

D．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質的量均為0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質的量可能為

A．0.25mol B．0.30mol C．0.35mol D．0.4mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，充分攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數目變化最小的

A．Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Na+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能如下：

I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________________________。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向，原子軌道呈_______形。

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背___________________。

（4）G位于________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為_________________。

（5）DE3中心原子的雜化方式為____________，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為__________。

（6）檢驗F元素的方法是____________，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（I）pH的測定是中學化學中重要的定量實驗。

（1）下列關于pH測定的說法正確的是 。

a．用pH試紙測得某鹽酸的pH＝2. 3

b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標準比色卡對比

c．用pH試紙測新制氯水的pH

d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性

（2）某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用該試紙分別測定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是 。

（II）常溫下，甲、乙、丙三位同學用實驗確定某酸HA是弱電解質的方案分別是：

甲：用pH試紙測定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00 mL，再加水稀釋為100 mL。

②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現象，即可證明HA是弱電解質。

丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數據可以說明HA是弱電解質。

編號

NaOH/mol·L－1

HA/mol·L－1

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.1

0.2

pH＜7

（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是 。

（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質的主要現象是_________（填字母）。

A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快

B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C．兩個試管中產生氣體的速率一樣快

（4）丙的方案中，編號②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。

（5）丙的方案中，編號③的數據表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：________（填“強”、“弱”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

B．影響化學平衡常數的因素是溫度

C．放熱反應不一定能自發(fā)進行，而吸熱反應也可能自發(fā)進行

D．熵增大的反應其焓變一定增大，焓變增大的反應其熵不一定增大

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