【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖: ________________。
(2)④⑤⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________________ (填元素符號(hào))。
(3)⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為________>________ (填化學(xué)式)。
(4)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的化學(xué)式為________________。
Ⅱ.由表中①~⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),請回答下列問題:
(1)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是;______,又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。
(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為_____。
【答案】 O<S<Na NaOH Al(OH)3 Na2O2 先加入KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后變成灰綠色,最后變成紅褐色) H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Al(OH)3
【解析】Ⅰ.(1)通過圖表信息可知,元素⑧為氯元素,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)④⑤⑦的元素分別為O、Na、S三種元素,根據(jù)元素周期律,可得知三種元素原子半徑的大小關(guān)系為Na>S>O。(3)⑤是Na,⑥是Al,金屬性Na>Al,金屬性越強(qiáng),則該金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),因此堿性NaOH>Al(OH)3。(4)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的化學(xué)式為Na2O2;
Ⅱ.(1)由X是一種常見過渡金屬單質(zhì),再根據(jù)向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,可推知X為Fe,A、B、C三種物質(zhì)中含有氯元素,因此A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2,檢驗(yàn)Fe2+的方法是先加入KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后變成灰綠色,最后變成紅褐色)。在酸性溶液中Fe2+被雙氧水氧化的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。(2)本題在作答時(shí),先根據(jù)題意快速聯(lián)想有關(guān)的金屬元素及其化合物,選擇符合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的,由題可知,A是一種含有Al3+的鹽,B是Al(OH)3,C是NaAlO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是
A.FeSO4 (CuSO4):加足量鐵粉后,過濾
B.CO (CO2):用NaOH溶液洗氣后干燥
C.MnO2 (KCl):加水溶解后,過濾、洗滌、烘干
D.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗氣后干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中大量存在以下五種離子:Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量濃度之比為c(Cl﹣):c(SO42﹣):c(Fe3+):c(H+):c(M)=5:3:2:3:2,則M可能是( )
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+
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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)寫出下列元素符號(hào):④_______;________。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:⑤_________;________。
(3)在①~元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_________,非金屬性最強(qiáng)的元素是_______,最不活潑的元素是________ (均填元素符號(hào))。
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填序號(hào))。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一,其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,該氧化物的化學(xué)式為____________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )
選項(xiàng) | 酸性氧化物 | 一元酸 | 電解質(zhì) | 分散系 |
A | CO2 | 鹽酸 | 氯化鈉 | 黃河水 |
B | NO2 | 硫酸 | 鹽酸 | 有色玻璃 |
C | SiO2 | 碳酸 | 氫氧化鋁 | 云、霧 |
D | SO2 | 硝酸 | 蔗糖 | 冰水混合物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料.實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如圖1:
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(gcm﹣3、20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng),制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進(jìn)行分離提純.其主要步驟有(未排序):
a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e.加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水
回答下列問題:
(1)上述分離提純步驟的正確順序是 .
(2)b中水層用乙醚萃取的目的是 .
(3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是 .
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖2用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層
D.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再打開旋塞,待下層液體全部流盡時(shí),再從上口倒出上層液體
(4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是 . 蒸餾除乙醚的操作中,采用的加熱方式為 .
(5)蒸餾操作時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是 .
(6)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為12mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是(保留兩位有效數(shù)字).
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【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是( 。
A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
B. HCl溶液與石灰乳混合
C. H2SO4溶液與KOH溶液混合
D. Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合
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