Question

根據(jù)下列方程式，有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是
I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

1. A.
   I^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₂
2. B.
   Cl^-、Fe²⁺、SO₂、I^-
3. C.
   Fe²⁺、I^-、Cl^-、SO₂
4. D.
   SO₂、I^-、Fe²⁺、Cl^-

Answer 1

D
分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原性強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的來判斷．
解答：①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，還原劑SO₂的還原性大于還原產(chǎn)物I^-，即SO₂＞I^-；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，還原劑Fe²⁺的還原性大于還原產(chǎn)物Fe³⁺，即Fe²⁺＞Cl^-；
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂；還原劑I^-的還原性大于還原產(chǎn)物Fe²⁺，即I^-＞Fe²⁺，
綜上所述還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用和概念的判斷，氧化還原反應(yīng)中的還原性強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．