6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為含兩種元素的化合物．常溫常壓下，B為無(wú)色氣體單質(zhì)，C為能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體化合物，D為紅色固體氧化物，K、L為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，G溶液為藍(lán)色，J為常見(jiàn)的無(wú)色液體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）J的電子式為．
（2）A中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，則A的化學(xué)式為FeS2．
（3）F和K在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）H和K反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

分析 A為含兩種元素的化合物，B為無(wú)色氣體單質(zhì)，A、B在高溫下反應(yīng)生成C和D，C為能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體化合物，C應(yīng)為SO2，D為紅色固體氧化物，應(yīng)為Fe2O3，所以B為O2，A為含有鐵和硫元素的化合物，A中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，所以A的化學(xué)式為FeS2，C與氧氣反應(yīng)生成E為SO3，J為常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，E與水反應(yīng)生成F為H2SO4，K、L為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，G溶液為藍(lán)色，所以K為Cu，銅與濃硫酸反應(yīng)生成G為CuSO4，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成H為Fe2（SO4）3，H與銅反應(yīng)生成I為FeSO4，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以L為Fe，據(jù)此答題．

解答 解：A為含兩種元素的化合物，B為無(wú)色氣體單質(zhì)，A、B在高溫下反應(yīng)生成C和D，C為能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體化合物，C應(yīng)為SO2，D為紅色固體氧化物，應(yīng)為Fe2O3，所以B為O2，A為含有鐵和硫元素的化合物，A中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，所以A的化學(xué)式為FeS2，C與氧氣反應(yīng)生成E為SO3，J為常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，E與水反應(yīng)生成F為H2SO4，K、L為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，G溶液為藍(lán)色，所以K為Cu，銅與濃硫酸反應(yīng)生成G為CuSO4，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成H為Fe2（SO4）3，H與銅反應(yīng)生成I為FeSO4，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以L為Fe，
（1）J為H2O，J的電子式為，
故答案為：；
（2）根據(jù)上面的分析可知，A的化學(xué)式為FeS2，
故答案為：FeS2；
（3）銅 與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）H為Fe2（SO4）3，K為Cu，H和K反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系作為該題的突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）H2A為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），原因?yàn)锳-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向上述混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH- ）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C三種烴，已知
（1）B完全燃燒的產(chǎn)物n（CO2）：n（H2O）=2：3．
（2）A是B分子中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一種
（3）C為飽和鏈烴，通常狀況下呈氣態(tài)，其二氯代物有三種．請(qǐng)完場(chǎng)下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C2H6，其二溴代物有2種．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）C的三種二氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，有以下實(shí)驗(yàn)儀器供選：
A  100mL量筒       B  托盤(pán)天平          C 玻璃棒                D  50mL容量瓶
E  10mL量筒         F  膠頭滴管        G.50mL燒杯      H  100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不可選用的儀器有（填序號(hào)）ABD
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是①（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是（填序號(hào)）AE
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．VL K2SO4溶液中，含有K+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{39m}{V}$mol•L-1B．$\frac{2m}{39V}$mol•L-1C．$\frac{m}{39V}$mol•L-1D．$\frac{m}{78V}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．2g （NH4）2SO4肥料跟濃堿液混合加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3 600mL，計(jì)算該硫銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點(diǎn)11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸．一種工業(yè)制法用硫鐵礦（主要成分為FeS2）還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該方程式：
15ClO3-+1FeS2+14H+=15ClO2+1Fe3++2SO42-+7H2O
（2）裝置D的作用是檢驗(yàn)ClO2是否吸收完全．
（3）用上述反應(yīng)完后的廢液（除上述產(chǎn)物外，還有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等）可制備摩爾鹽，即（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．其操作流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱為：過(guò)濾．
②試劑X是Fe，寫(xiě)出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
③為測(cè)定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4-還原成Mn2+．測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL．則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.76%．（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．尿素[H2NCONH2]既是一種非常重要的高氮化肥，又是多種有機(jī)、無(wú)機(jī)產(chǎn)品的生產(chǎn)原料．工業(yè)上以合成氨廠的NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨在三個(gè)不同條件下的密閉容器中分別加入N2和H2，濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L，進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化分別如圖曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示．
①0～20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v（N2）=0.002mol/（L•min）
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
③與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別僅改變一個(gè)反應(yīng)條件．寫(xiě)出所改變的條件及判斷的理由：Ⅱ加入催化劑，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡時(shí)氮?dú)鉂舛任醋儯?br />Ⅲ升高溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃螅?br />（2）合成尿素的反應(yīng)為2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-101.99kJ/mol，該反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+15.05kJ/mol
①若總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，則第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率＜（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反應(yīng)的反應(yīng)速率．
②△H1=-117.04kJ/mol．
（3）尿素施入土壤，先要與土壤中微生物作用水解為碳酸銨或碳酸氫銨，才能被農(nóng)作物根系吸收，寫(xiě)出尿素水解為碳酸銨的化學(xué)方程式H2NCONH2+2H2O=（NH4）2CO3．
（4）尿素濕法煙氣凈化工藝早被科學(xué)家聯(lián)合開(kāi)發(fā)．該方法用尿素作為吸收液脫除煙氣中的NOx，取得了較好的效果．煙氣中NO和NO2按物質(zhì)的量之比1：1經(jīng)尿素溶液處理后變成無(wú)毒無(wú)害氣體．則1mol尿素能吸收上述煙氣（假設(shè)煙氣只含有NO和NO2，其體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．

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