【題目】下列說法中，正確的是( )。

A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B. 需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

【答案】D

【解析】A項，多數(shù)放熱反應(yīng)需要加熱或點燃條件引發(fā)才能進行，反應(yīng)吸熱或放熱由反應(yīng)物和生成物能量的變化決定，因此不能通過條件直接判斷放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故A、B錯誤；C項，化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，例如如白熾燈泡發(fā)光過程中有熱量變化，稀釋濃硫酸有熱量變化等都是物理變化，故C錯誤；D項，化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，吸收和釋放的不相等，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故D正確。綜上，選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用

化學(xué)鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/ kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（已知1 mol Si中含有2 mol Si―Si鍵）

A．+412 kJmol1 B．﹣412 kJmol1

C．+236 kJmol1 D．﹣236 kJmol1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日本福島核電站發(fā)生核泄漏,對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I,含量較低,對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131I的敘述錯誤的是

A. 131I的質(zhì)量數(shù)為131 B. 131I原子核外有5個電子層

C. 1mol131I的質(zhì)量為131 D. 131I核外最外層電子數(shù)為7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）

A. 若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣。下列敘述正確的是（　�。�

A. 溶液c(H+)先變大后變小 B. 溶液導(dǎo)電能力逐漸增強

C. 氫硫酸完全反應(yīng)生成1.6g硫 D. 反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是（　�。�

A. 大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣

B. 設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C. 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強弱，進行了以下實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。觀察到液體分為兩層，下層呈___色。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，其中的氧化劑是_____。

（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量_____，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置。觀察到液體分為兩層，下層呈_____色。由此得出的結(jié)論是_______________。

（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是_______________。

（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣的氧化性強于氯氣。同學(xué)們認為此方案不行，理由是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是(　 　)

A. 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0 B. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0

C. 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0 D. 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實驗。已知：c（H2SO4）=4.5mol·L-1，反應(yīng)均需要攪拌60min。

編號

溫度/℃

加入某鹽

H2SO4體積/mL

H2O體積/mL

鋁粉加入量/g

鋁粉溶解量/g

①

20

不加

40

0

2.0050

0.0307

②

80

不加

40

0

2.0050

0.1184

③

t1

不加

20

V1

2.0050

﹨

④

t2

5mL0.01mol·L-1

CuSO4溶液

20

V2

2.0050

﹨

（1）實驗①和②的目的是___________________________。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________________________。

（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t1=________℃，V1=________mL。

（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則t2=_______℃，V2=______mL。

（4）研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案