Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是（　�。�

• A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大
• B、a點可表示MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）＜c（CO₃^2-）
• C、b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
• D、c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pM相等時，圖線中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實際濃度越��；
B．a(chǎn)點可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-）；
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-）；
D．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-）．

解答： 解：A．pM相等時，圖線中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小，故A錯誤；
B．a(chǎn)點可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-），故C正確；
D．pM數(shù)值越小，實際濃度越大，已知c點不在曲線上，而在曲線下面，則c點表示MgCO₃ 的過飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選：C．

點評：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，掌握圖線中pc（CO₃^2-）、pM數(shù)值越大，實際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等．