【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是( 。
①若a<4,則A、B 都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

【答案】C
【解析】①pH=1的酸,加水稀釋到1000倍,若pH=4,為強(qiáng)酸,若a<4,則A、B 都是弱酸,①符合題意;

②由圖可知,B的pH小,c(H+)大,則B酸的酸性強(qiáng),②不符合題意;

③由圖可知,若a=4,A完全電離,則A是強(qiáng)酸,B的pH變化小,則B為弱酸,③符合題意;

④因A、B酸的強(qiáng)弱不同,一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+),對于一元弱酸,c(酸)>c(H+),則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等,④不符合題意;

所以答案是:C.

【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中,水的電離程度最大的為x點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室保存下列溶液時,使用無色玻璃瓶的是(
A.硝酸銀溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.氯水
D.稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 , 即可得到I2 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式
(2)一種碘和氧的化合物(I4O9),可以稱為碘酸碘,則I4O9中碘元素的化合價是
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
(3)若IOH是兩性化合物,寫出IOH的酸式電離的電離方程式
(4)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+11kJmol﹣1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ.
(5)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g).在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為:
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為υ=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為υ=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k(以K和k表示).
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到υ~x(HI)和υ~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點分別為(填字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1mol/L稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標(biāo)y可以是( 。

A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度
D.醋酸的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色濟(jì)液中,只可能含有以下離子中的若干種:NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:

①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g

③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗,試回答下列問題:

(1)該溶液中一定不存在的陰離子有_______

(2)實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。

(3)原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________

(4)實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。

(5)溶液中存在一種不能確定的陽離子,請設(shè)計實驗方案加以檢驗_________________________

(6)原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個電子.X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為(
A.148gmol1
B.100gmol1
C.90gmol1
D.38gmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是( 。
A.簡單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(  )

A. 圖1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)

B. 圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點

C. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

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