Question

（10分）已知 2 mol SO₂ (g) 氧化為2 mol SO₃ (g) 的能量變化如圖所示：

（1）寫出SO₂ (g) 氧化為SO₃ (g) 的熱化學(xué)方程式：                                                      
（2）氧化SO₂時(shí)，工業(yè)上常加入V₂O₅作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為
SO₂ + V₂O₅ = SO₃ + 2VO₂，   4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅；
上圖中表示加入V₂O₅的反應(yīng)曲線為            （填“a”或“b”）。
（3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)，如圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則：

①2 min內(nèi) O₂的化學(xué)反應(yīng)速率v(O₂)=                          ；
②若再充入1 mol O₂重新達(dá)到平衡時(shí)，SO₃平衡濃度的取值范圍是：                  。
（4）若將2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

Answer 1

（1）2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH=－198 kJ/mol （2）b
（3）① 0.225 mol·L^－1·min^－1    ② 0.9mol/L＜c(SO₃)<1 mol/L      （4）＞

（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH=－198 kJ/mol。
（2）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，所以答案是b。
（3）①放出熱量為178.2 kJ，則消耗的氧氣是178.2÷198＝0.9mol，所以氧氣的反應(yīng)速率是。
②在沖入氧氣之前生成三氧化硫是1.8mol，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以無論沖入多少氧氣，三氧化硫的物質(zhì)的量不能超過2mol，所以濃度范圍是0.9mol/L＜c(SO₃)<1 mol/L。
（4）乙是保持恒壓的，又因?yàn)榉磻?yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以乙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要大于甲中的，即放出的熱量大于Q kJ。