【題目】將KSCN溶液滴入某果汁中，果汁變紅色，說明該果汁中含有（ ）

A. H+ B. Fe3+ C. Al3+ D. OH－

【答案】B

【解析】SCN-遇Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3，將KSCN溶液滴入某果汁中，果汁變紅色，說明該果汁中含有Fe3+，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)

B. 酯化反應(yīng)中一般是羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基上的氫原子

C. 濃H2SO4在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用

D. 欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將彎導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對(duì)位置如圖所示．

（1）在8種元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第周期族；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最差的是（填化學(xué)式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（3）②與③形成的化合物是常見的大氣污染物之一，可用②的簡(jiǎn)單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）能說明⑧的非金屬性比⑥的強(qiáng)的化學(xué)方程式為（舉1例）．
（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84gmol﹣1的分子X，且X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1．已知X分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，畫出X分子的結(jié)構(gòu)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為

A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（ ）

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C.向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)液體暴沸
D.將制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用“分液”的實(shí)驗(yàn)操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少室內(nèi)污染，保持室內(nèi)空氣清新，以下做法不可取的是

A.在大霧天開窗通風(fēng)B.炒菜時(shí)開啟抽油煙機(jī)

C.在室內(nèi)養(yǎng)花D.盡量少吸煙或不吸煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·宜昌市高三教學(xué)測(cè)試)工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)＞H＋＞Ni2＋(低濃度)

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，且所取的溶液體積均相等，測(cè)出的中和熱數(shù)值分別為ΔH1和ΔH2，則ΔH1和ΔH2兩者的關(guān)系正確的是（ ）

A.ΔH1＞ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1＜ΔH2D.無法比較

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