Question

為了驗證同濃度同體積的鹽酸和醋酸的酸性不同，在同溫同壓下，設(shè)計如下實驗：
（1）實驗中酸均為0.1mol?L^-1 100mL，則鎂帶的質(zhì)量至少為

 

g，應(yīng)選用

 

mL的量筒．（填“100”、“200”或“500”）
（2）銅絲不能接觸酸溶液的原因

 

．
（3）本實驗中驗證鹽酸和醋酸酸性不同的思路是

 

．

Answer 1

考點：比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實驗,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)鹽酸或者醋酸的物質(zhì)的量及化學(xué)方程式進(jìn)行計算；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)方程式及酸的物質(zhì)的量計算出產(chǎn)生氫氣的體積，然后選擇量筒規(guī)格；
（2）根據(jù)鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗測定分析；
（3）相同條件下，反應(yīng)速率快的，說明溶液中氫離子濃度大，酸性較強(qiáng)．

解答： 解：（1）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl₂+H₂↑
       24g  2 mol　　　　　　　　 
       m   0.1mol/L×0.1L　　     
m=

24g×0.1mol/l×0.1L

2mol

=0.12 g，
     Mg+2HCl（或HAc）═MgCl₂+H₂↑
   　   2mol　　　　　　　　 1mol
  　 0.1mol/L×0.1L         n（H₂）
n（H₂）=

0.1mol/L×0.1L×1mol

2mol

=0.005 mol，V（H₂）=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，應(yīng)選200mL量筒，
故答案為：0.12；200；
（2）若銅絲與酸接觸，鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗測定，所以銅絲不與酸接觸，
故答案為：防止銅、鎂與酸形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察；
（3）驗證鹽酸和醋酸酸性不同的思路為：在外界條件相同的情況下，同濃度的鹽酸和醋酸中，反應(yīng)速率快的，說明溶液中氫離子濃度大，其酸性強(qiáng)，
故答案為：在外界條件相同的情況下，反應(yīng)速率快的說明[H⁺]大，酸性強(qiáng)．

點評：本題考查了探究酸性強(qiáng)弱的方法，題目難度中等，注意掌握比較電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法，明確探究酸性強(qiáng)弱的實驗原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．