標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量各為多少．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)氣體的體積和質(zhì)量可列方程式計(jì)算相關(guān)物理量．
解答： 解：n（H2）+n（CO）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
n（H2）×2g/mol+（0.4mol-n（H2））×28g/mol=6.0g，
n（H2）=0.2mol，
n（CO）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，
答：此混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量各為0.2mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化如圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）向上述可逆反應(yīng)中加入催化劑，則E1（填增大、減小或不變，下同）
 
；E2；
 
此反應(yīng)的△H
 
，原因是
 

Ⅱ．已知90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=10的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、該原子的摩爾質(zhì)量是：aNA
B、Wg該原子的物質(zhì)的量是：
W
aNA
mol
C、Wg該原子中含有
W
a
NA個(gè)該原子
D、由已知信息可得：NA=
12
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.3mol/L
C、0.05mol/L
D、0.03mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.5LFe2（SO4）3溶液中Fe3+為1mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A、SO42-濃度為3mol/L
B、Fe3+的質(zhì)量為28g
C、Fe2（SO4）3濃度為1mol/L
D、SO42-為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1           
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為1：3         
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7：11．
A、①和④B、②和③
C、④和⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8 gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA
C、25℃時(shí)，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA
D、100mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下丁烷裂化方式為：C4H10→CH4+C3H6；C4H10→C2H4+C2H6．一定量的丁烷裂化一段時(shí)間后，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.67．將混合氣體用溴水處理后，剩余氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為（　�。�
A、27.6B、29
C、36.4D、40.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 均為中學(xué)中常見的均可溶于水的物質(zhì)，由下列離子組成（每一種離子最終都要出現(xiàn)）．根據(jù)要求填空：
陽(yáng)離子K+、Ag+、Al3+、Fe3+
陰離子Cl-、NO3-、SO42-、S2-
（1）不再需要其他信息就可以判斷出的物質(zhì)有
 
（填寫化學(xué)式）
（2）B、C兩溶液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若C溶液中加入A溶液，生成難溶于硝酸的白色沉淀，則C的化學(xué)式為
 
，D的水溶液電離時(shí)產(chǎn)生上表中的兩種陽(yáng)離子，則它的某種常見水合物俗名為
 
．
（3）E的溶液通常加入其它試劑都不會(huì)形成沉淀，則E的化學(xué)式為
 
．
（4）加熱A固體，生成金屬單質(zhì)、氧氣和某氣態(tài)氧化物，已知生成的金屬單質(zhì)與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，生成的氣態(tài)氧化物的顏色為
 
．

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