【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL,配制溶液時可能用到的儀器有①玻璃棒;②膠頭滴管;③100mL容量瓶;④托盤天平;⑤50mL燒杯;⑥10mL量筒。則正確的選用順序是 ( )
A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②
C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng),設(shè)計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】
裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn),燈泡亮 右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡 |
(1)實驗1中,電解質(zhì)溶液為鹽酸,鎂條做原電池的________極。
【實驗2】
將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
(2)該小組同學認為,此時原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑,據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下:
裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn),鎂條表面無氣泡,鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù),經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后有少量氣泡逸出,鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出 |
(3)i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2,則該電極反應(yīng)式為________。
(4)ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾,同學們重新設(shè)計裝置并進行實驗3和實驗4,獲得的實驗現(xiàn)象如下:
編號 | 裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗3 | 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。 | |
實驗4 | 煮沸冷卻后的溶液 | 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。 |
(5)根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ (填字母序號)。
A. 上述兩裝置中,開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2
B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)
C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2
D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
(6)由實驗1~實驗4可推知,鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì),且均含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化,其中A是單質(zhì)。
(1)若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑,D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應(yīng)的化學方程式為_______________________;其中還原劑是________,氧化產(chǎn)物是___________,7.8g C參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。
(2)若B、D既能溶于強酸溶液,又能溶于強堿溶液,反應(yīng)②③均需要強堿性溶液,反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。
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【題目】已知常溫時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
C. 所加的燒堿溶液pH=13.0
D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.將40g NaOH溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B.標準狀況下,18g水的體積約為22.4L
C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D.常溫常壓下,1 mol氧氣的體積為22.4 L
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【題目】是一種放射性核素,可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說法正確的是
A. 的摩爾質(zhì)量是32
B. 和互稱為同位素
C. 1mol 含質(zhì)子數(shù)約為32×6.02×1023
D. 由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置
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【題目】二氧化碳是主要的溫室氣體,也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用,有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。
(1)用二氧化碳合成甲醇。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
2CH3OH(g) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H2=-1348 kJ/mol
在催化劑作用下,CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g),該反應(yīng)的熱化學方程式是________。
(2)用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以納米二氧化鈦膜為工作電極,常溫常壓電解CO2,可制得LDPE,該電極反應(yīng)可能的機理如下圖所示。
① 過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
② CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應(yīng)式是(補充完整并配平)________
2n CO2 + □________ +□________= + □________。
③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104 kg 的LDPE,理論上需要標準狀況下CO2的體積是______L。
(3)用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應(yīng)合成可降解塑料PPC,同時也能生成副產(chǎn)物CPC,其化學反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示;在不同溫度和壓強下,PPC的選擇性(產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值)和總產(chǎn)率(產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值)如下表所示。
①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?梢缘贸龅慕Y(jié)論是________;在25℃時,實際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)壓強為1.5MPa,而不是2.0MPa,理由是________。
②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降,結(jié)合上圖說明其原因可能是______。
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【題目】下列有關(guān)鈉的敘述正確的是( )
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 ②金屬鈉可以保存在煤油中
③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),可以置換出銅 ④金屬鈉有強還原性
⑤鈉原子的最外層上只有一個電子,所以在化合物中鈉的化合價顯+1價
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
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