5．如圖圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能改變化學反應的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

分析 A、由圖甲可知，CO的起始物質(zhì)的量相同時，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，溫度越低，氮氣的含量更高，故溫度T1＜T2，據(jù)此解答；
B、壓強的改變不僅影響反應速率，而且平衡也發(fā)生移動；
C、催化劑只影響反應速率，不影響焓變；
D、由圖可知，反應平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應．

解答 解：A、由圖甲可知，CO的起始物質(zhì)的量相同時，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，溫度越低，氮氣的含量更高，故溫度T1＜T2，溫度越高化學平衡越低，故K1＞K2，故A錯誤；
B、對于2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（g），壓強的改變不僅影響反應速率，而且平衡也發(fā)生移動，故B錯誤；
C、催化劑不影響反應的焓變，故C錯誤；
D、由圖可知，反應平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應，所以該反應的△H＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學生具備運用信息與基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題：

請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應式是，B極發(fā)生的電極反應式是。

（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接、接；B接、接。

（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）。此時溶液pH約為。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C，列式表示即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有1個電子．
（1）A、C形成的化合物③（填序號）．
①一定屬于離子化合物�、谝欢▽儆诠矁r化合物�、劭赡軐儆陔x子化合物，也可能屬于共價化合物
（2）C原子的電子排布式為1s22s22p4．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號：H3O+．
（4）當n=2時，每個BC2中含有2個σ鍵，2個π鍵．當n=3時，B與C形成的晶體類型為原子晶體．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學式是Fe2Al（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海帶中含有豐富的碘元素．實驗室中提取碘的流程如圖1：

完成下列填空
（1）實驗操作①是將浸泡液煮沸2-3分鐘，其目的是保證含碘物質(zhì)充分溶解
（2）實驗室已有燒杯、玻璃棒、鐵架臺以及必要的夾持儀器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃儀器分別為漏斗、分液漏斗
（3）檢驗濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡單方法：取一支試管加少量濾液，滴加少量硝酸銀，生成黃色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
（4）提取碘單質(zhì)的裝置如圖2，則可供操作③選擇的有機試劑是BD（填序號）
A．酒精（沸點78℃）   B．一氯乙烷（沸點12.3℃）    C．甘油（沸點290℃）   D．苯（沸點80℃）
a儀器名稱冷凝管 b處為冷凝管進（進、出）水口，實驗中使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（5）為更好的完成實驗，將海帶剪碎，置于坩堝中，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，解釋此操作目的減少碘的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X是常溫下的氣態(tài)醛，A比X的相對分子質(zhì)量大14，Y是最簡單的芳香醛．現(xiàn)用X、Y、A制備有機物H，其合成路線如圖：

已知：①
②
③
完成下列有關(guān)問題：
（1）X的名稱：甲醛．
（2）C+D→G的化學方程式：．X與苯酚生成高聚物反應的化學方程式．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：．
（4）C能發(fā)生的反應是ad．
a．取代反應  b．皂化反應   c．消去反應   d．置換反應   e．還原反應   f．加聚反應
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有3種
①屬于直鏈化合物  ②與C具有相同的官能團  ③每個碳原子上最多只有一個官能團
（6）X與Y反應的生成物有多種同分異構(gòu)體，寫出能使FeCl3溶液呈紫色，且其核磁共振譜上有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1．則該同分異構(gòu)體與新制Cu（OH）2反應的方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B．25℃時，水電離出來的c（H+）均為 10-9mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C．25℃時，濃度均為0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D．25℃時，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到1000m L，所得溶液由水電離的c（OH-）＞10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產(chǎn)生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇能消毒殺菌
B．鋅可用作鋅錳干電池的負極材料
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是有機高分子化合物
D．硅可用于制造太陽能光電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某新型電池NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．a極上的電極反應式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C．b極上的電極反應式為：H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖1：

反應結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖2所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由圖可知，鎳粉是反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑，當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是（　�。�
A．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變
B．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加
C．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快
D．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快

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