某無(wú)色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種組成.取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①加入過(guò)量鹽酸,有氣體生成;
②在①所得的溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出.
原溶液中一定存在的離子是(  )
分析:碳酸根和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,鋇離子、鋁離子、三價(jià)鐵離子和碳酸根不共存,碳酸氫銨溶液和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,碳酸氫根和四羥基合鋁酸根反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,Ba(OH)2溶液和碳酸氫銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和碳酸鋇白色沉淀.
解答:解:所有離子中只有碳酸根和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳,所以一定含有碳酸根離子,而鋇離子、鋁離子、三價(jià)鐵離子和碳酸根不共存,所以一定沒(méi)有鋇離子、鋁離子、三價(jià)鐵離子,溶液中必須有陽(yáng)離子,所以一定含有鈉離子,碳酸氫銨溶液和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,碳酸氫銨溶液中的碳酸氫根和四羥基合鋁酸根之間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,所以一定含有四羥基合鋁酸根,②所得溶液中有剩余的碳酸氫銨,Ba(OH)2溶液能和碳酸氫銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和碳酸鋇白色沉淀,所以硫酸根是否存在不確定.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生離子共存和離子反應(yīng)知識(shí),是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?商丘二模)某無(wú)色溶液,由Na+、Ca2+、Al3+、Cu2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種組成.取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①加入過(guò)量鹽酸,有無(wú)色、無(wú)味氣體X生成;②在①所得的溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液并加熱,有刺激性氣味的氣體Y生成,并析出白色沉淀乙.則下列判斷正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、MnO4-、CO32-、NO3-中的若干種組成.,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份小心蒸發(fā)得溶質(zhì)3.08g;
②第二份加足量AgNO3溶液后,得干燥沉淀5.63g,向沉淀中加入足量鹽酸,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)第二份溶液所得沉淀的成分是
AgCl、Ag2CO3
AgCl、Ag2CO3
,其物質(zhì)的量分別是
0.02mol、0.01mol
0.02mol、0.01mol

(2)寫出步驟②中所發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓,Ag++Cl-=AgCl↓,Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+H2O+CO2
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓,Ag++Cl-=AgCl↓,Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+H2O+CO2

(3)一定存在的離子是
Na+、Cl-、CO32-、NO3-
Na+、Cl-、CO32-、NO3-
,其濃度分別是
Na+(0.5mol/L)、Cl-(0.2mol/L)、CO32-(0.1mol/L)、NO3-(0.1mol/L).
Na+(0.5mol/L)、Cl-(0.2mol/L)、CO32-(0.1mol/L)、NO3-(0.1mol/L).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?安徽模擬)某無(wú)色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干種組成(不考慮水的電離).取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.取適量溶液,加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,并得到無(wú)色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀甲;
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,加熱,也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀乙.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是
Ba2+、Ag+,Al3+、SiO32-
Ba2+、Ag+,Al3+、SiO32-
;一定含有的離子是
Na+、CO32-
Na+、CO32-

(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是
AlO2-
AlO2-
;生成白色沉淀甲的離子方程式為
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

(4)原溶液中還可能存在的離子是
SO42-
SO42-
;檢驗(yàn)該離子的方法是
先加入足量鹽酸,再加BaCl2溶液
先加入足量鹽酸,再加BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成.取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取適量溶液,加入過(guò)量鹽酸,有氣體生成,并得到無(wú)色溶液;
(2)在(1)所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀甲;
(3)在(2)所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀乙.
則下列離子在原溶液中一定存在的是( 。
A、Al3+B、Na+C、SO42-D、CO32-

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