Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保護穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應式為：3Zn+2K₂Fe0₄+8H₂0 

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�

A、放電時負極反應為：Zn-2 e^-+20H^-=Zn（OH）₂

B、充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3 e^-+50H^-=FeO₄^2-+4H₂O

C、放電時每轉移3 mol e^-，正極有1mol K₂FeO₄被還原

D、放電時正極附近溶液的堿性減弱

Answer 1

分析：A．放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；
B．充電時，陽極上氫氧化鐵失電子發(fā)生還原反應；
C．放電時，正極上高鐵酸鉀得電子被還原；
D．放電時，正極上電極反應式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根據(jù)氫氧根離子濃度變化判斷．

解答：解：A．根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B．充電時，陽極上氫氧化鐵得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故B正確；
C．放電時，正極上高鐵酸鉀得電子被還原，當有3mol電子轉移時，被還原的高鐵酸鉀的物質的量=

3mol

6-3

=1mol，故C正確；
D．放電時，正極上電極反應式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，正極附近生成氫氧根離子導致氫氧根離子濃度增大，則溶液的堿性增強，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查運用原電池、電解等基礎理論解決新情景問題的能力，再結合電極反應分析解答，難度不大，注意掌握電極反應式的書寫．