【題目】如圖裝置電解一段時間，當某極析出0.32gCu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計)

A. 13、7、1 B. 12、7、2

C. 1、7、13 D. 7、13、1

【答案】A

【解析】

試題n(Cu)=0.32g÷64g/mol=0.005mol，由電極反應(yīng)Cu2+ +2e- =Cu可知轉(zhuǎn)移電子為0.01mol，電解時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液電極方程式分別為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑； 2CuSO4 +2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 。I中生成0.01molOH- ，c(OH-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，pH=13；Ⅱ電解水，溶液仍然呈中性，溶液的pH=7；Ⅲ中生成0.01molH+ ，c(H+ )=0.01mol÷0.1L =0.1mol/L，pH=1，故選項A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】將一小塊鈉投入盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，不能觀察的現(xiàn)象有

A.溶液變渾濁

B.鈉熔成小球四處游動

C.發(fā)出嘶嘶響聲

D.水面上有大量白煙產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉、脂肪、胰島素和DNA共有的化學(xué)元素是（ ）

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖設(shè)計的串聯(lián)電池裝置，R為變阻器，以調(diào)節(jié)電路電流。

（1）寫出b、c電極的電極反應(yīng)式：b______________，c_______________；

（2）寫出f電極的電極反應(yīng)式____________________，向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為：_____________；該電極區(qū)域水的電離平衡被____________（填“促進”、“抑制”或“無影響”）。

（3）閉合K一段時間后，丙裝置的電解質(zhì)溶液pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是______________。

（4）電解一段時間后丙裝置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此時通入CH4的體積為22.4L（標準狀況下），則向丙裝置中加入______g H2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復(fù)到原有濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應(yīng)式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

（3）b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_________________________。

（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

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【題目】常用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板，反應(yīng)化學(xué)方程式__________．

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【題目】鈦酸鋇（BaTiO3）在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖：

已知：25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合價為：________。

（2）用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的一種措施是：____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。

（3）流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體，過濾操作中使用的玻璃儀器有：______________。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是：___________________________。

（5）某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為：___________。

（6）流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為：_________mol·L-1。

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