NaClO是堿性條件下常用氧化劑，但NaClO(aq)的氧化性：酸性＞中性＞堿性。故人們用NaClO(aq)消毒時，常向NaClO(aq)中加些醋酸。

(1)寫出NaClO與CH3COOH反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(2)NaClO(或HClO)氧化菌體細胞后的還原產(chǎn)物是什么？_________(寫化學(xué)式)。

(3)NaClO(s)還能氧化濃鹽酸為Cl2，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

解析：(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程易得。離子方程式，CH3COOH、HClO都是弱酸，不可拆。

(2)NaClO(或HClO)中Cl元素的化合價為+1，被還原，化合價降低，降為0價還是降為-1價；顯然是后者，因為即使降為0價，還原產(chǎn)物Cl2還是能與H2O作用生成HCl和HClO，得結(jié)果相當(dāng)于NaClO(或HClO)轉(zhuǎn)化為了HCl(或NaCl)。

(3)NaClO氧化HCl為Cl2,本身也被還原為Cl2:

如果將稀NaClO(aq)與稀HCl(aq)混合；則發(fā)生下列反應(yīng)：

NaClO+HClNaCl+HClO

因為稀鹽酸還原性弱，NaClO(aq)不能氧化稀鹽酸。

答案：(1)ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO

(2)Cl-(或NaCl,或HCl)

(3)NaClO+2HCl(濃)NaCl+Cl2↑+H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第11期　總第167期 人教課標(biāo)版 題型：022

下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖．(提示：消毒劑利用了物質(zhì)的強氧化性)

(1)該廠使用明礬作絮凝劑凈水的原理是________．

(2)近年來發(fā)現(xiàn)，絮凝劑含有對人體有害的物質(zhì)，長期飲用可能會引起老年性癡呆癥．現(xiàn)在改用Na2FeO4代替絮凝劑和消毒劑，理由是________．此外，Na2FeO4可以利用NaClO在堿性條件下與Fe(OH)3反應(yīng)制備，反應(yīng)的離子方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省長春市十一中高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：
（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：
甲中的反應(yīng)：                                        
乙中的反應(yīng)：                                        
（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是                 ，丁裝置的目的是                    ；干燥管Ⅰ的作用是                   ，干燥管Ⅱ的作用是                    
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比       （填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:                      
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省長春市高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：

甲中的反應(yīng)：                                        

乙中的反應(yīng)：                                        

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是                  ，丁裝置的目的是                     ；干燥管Ⅰ的作用是                    ，干燥管Ⅱ的作用是                    

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比        （填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:                      

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H的化學(xué)式為                        ，D的電子式為                      。

（2）K轉(zhuǎn)變?yōu)镮的離子方程式：                                         。

（3）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

（4）I可用于凈水，其原因是                                                      

                                  （用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字回答）。

（5）1mol氣體E在氣體F中完全燃燒生成液態(tài)G時放出的熱量為a kJ,請寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。

（6）I與NaClO在堿性條件下反應(yīng)，是制備理想的綠色水處理劑（Na2MO4）的一種方法，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

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