14．下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　　）
①AlCl3　  ②Fe2（SO4）3　   ③Ca（HCO3）2�、躈a2CO3．
A．僅①④B．僅②④C．僅①②D．全部

分析 ①AlCl3加熱促進(jìn)水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解，HCl易揮發(fā)；
②Fe2（SO4）3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2（SO4）3；
③Ca（HCO3）加熱易分解；
④Na2CO3加熱促進(jìn)水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，實(shí)質(zhì)蒸發(fā)水．

解答 解：①AlCl3加熱促進(jìn)水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Al2O3固體，故①錯(cuò)誤；
②Fe2（SO4）3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2（SO4）3，故②正確；
③Ca（HCO3）加熱易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固體，故③錯(cuò)誤；
④Na2CO3加熱促進(jìn)水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，實(shí)質(zhì)蒸發(fā)水；蒸干得到碳酸鈉固體，故④正確．
綜上所述：②④符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意硫酸和鹽酸的揮發(fā)性的不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是（　�。�
A．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$B．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
C．K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$D．K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，在4℃時(shí)，水的密度最大，為1g•mL-1，請(qǐng)計(jì)算一下，4℃時(shí)1L水中含有的水分子數(shù)為3.344×1025，每個(gè)水分子的質(zhì)量為3.0×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考慮混合后溶液體積的變化），混合液中c（SO42-）為0.04mol•L-1．
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2 ．
（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（5）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．
（2）在一定條件下，將N2、H2混合氣體100mL通人密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小1/5，有測得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9．試求：原混合氣中N2為20mL，H2為80mL．改變條件，獲得以下圖象
a．下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3使用正催化劑；t4減壓；
b．產(chǎn)物NH3的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t0～t1；
c．上述圖象中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是t2～t3，t3～t4；
d．反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NA
B．0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
C．8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1NA
D．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金剛烷（C10H16）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．立方烷（C8H8）的結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是6個(gè)和3個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．約3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．

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同步練習(xí)冊(cè)答案