Question

現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)的NaNO₃溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO₃固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是             、              （填化學(xué)式）。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式是                                             。

（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是               。

（4）③中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液的目的是                                  。

（5）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是          ，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的              。

（6）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO₃固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。

①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO₃固體的質(zhì)量是         g。按照操作順序，第4步是     （填序號(hào)）。

②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和          ，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是                                      。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）BaSO₄    BaCO₃

（2）Ag⁺+ Cl^—== AgCl↓

（3）過(guò)濾

（4）除去Ba²⁺ 、Ag⁺

（5）Na₂CO₃ 或CO₃^2—     稀硝酸

（6）①17.0   e      ②500mL容量瓶  未用玻璃棒引流 

【解析】

試題分析：（1）向含有雜質(zhì)的NaNO₃溶液溶液中加入過(guò)量的Ba(NO₃)₂,發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄+ Ba(NO₃)₂= BaSO₄↓+ 2NaNO₃；Na₂CO₃+ Ba(NO₃)₂= BaCO₃↓+ 2NaNO₃沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃。（2）溶液1中含有NaCl、NaNO₃、過(guò)量的Ba(NO₃)₂，向其中加入過(guò)量的Ag NO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCl +Ag NO₃= AgCl↓+ NaNO₃，離子方程式為：Ag⁺+ Cl^—== AgCl↓。（3）①②③中都是分離難溶性固體與液體的操作，均進(jìn)行的分離操作是過(guò)濾。（4）向溶液2中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(NO₃)₂+ Na₂CO₃= BaCO₃↓+ 2NaNO₃，2AgNO₃+ Na₂CO₃= Ag₂CO₃↓+ 2NaNO₃.所以③中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液的目的是除去Ba²⁺ 、Ag⁺。（5）由于③加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液，所以3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na₂CO₃，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的稀硝酸。（6）①配制溶液時(shí)，稱取NaNO₃固體的質(zhì)量是0.5L ×0.40 mol/L×85g/mol=17.0g. 按照操作順序，第4步是e．轉(zhuǎn)移.②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶; 該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流。

考點(diǎn)：考查雜質(zhì)的除去、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用等知識(shí)。