3．在室溫下，同種規(guī)格的鎂條分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生H2速率最快的是（　�。�
A．0.2mol/L的硫酸10mLB．0.25mol/L的鹽酸20mL
C．18.4mol/L的硫酸30mLD．0.3mol/L的硝酸20mL

分析 氫離子濃度越大，生成氫氣的速率越大，但濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，以此來解答．

解答 解：C、D與Mg反應(yīng)不生成氫氣，A、B比較，A中氫離子濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，大于B中氫離子濃度為0.25mol/L，則生成氫氣速率最快的為A，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意C、D中強(qiáng)氧化性的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（　�。�
A．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
B．2Al2O3  $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D．K2O+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．晶體硅（熔點(diǎn)1 410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（s）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{．}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色．

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Al2O3，H物質(zhì)的名稱為偏鋁酸鈉．
（2）G→J的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀；化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）D與C高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所得溶液的顏色為淺黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1 H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O2（l）△H=+98kJ•mol-1
寫出N2H4和液態(tài)H2O2（做助燃劑）反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-730kJ/mol．
（2）寫出用N2H4設(shè)計的堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
（3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算完全沉淀后溶液中的：pH=2；c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物）是重要的化工原料和化學(xué)試劑，在空氣中長期放置會被氧化而變質(zhì)．某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗：

（1）甲同學(xué)設(shè)計如下實驗檢驗（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分產(chǎn)物．裝置A的氣密性的檢查方法是將裝置A與導(dǎo)管相連，將該導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹．觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡．停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥劑，假設(shè)干燥管中試劑均足量．
①B裝置的作用是除去NH3．
②M干燥管中所放的藥品是堿石灰．
（2）檢驗（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否變質(zhì)的試劑是KSCN（填化學(xué)式）；檢驗是否完全變質(zhì)的實驗方法是取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說明樣品已完全變質(zhì)．
（3）實驗室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液測定過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]的純度（過二硫酸銨的相對分子量為238，滴定反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250mL 溶液．準(zhǔn)確量取20，.00mL配制的溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)進(jìn)行三次平行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
實驗序號起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL
Ⅰ2.5022.58
Ⅱ1.0023.12
Ⅲ0.0019.92
①完成上述實驗需要準(zhǔn)確量取20.00mL過二硫酸銨溶液，所用儀器的名稱是酸式滴定管或移液管．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，樣品的純度為$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可用如圖所示裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（　�。�
A．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫
B．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
C．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
D．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA
B．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．常溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA
D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

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