13．若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12$\frac{a}$B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

分析 A．原子相對(duì)原子質(zhì)量等于1個(gè)原子質(zhì)量與1個(gè)12C原子的$\frac{1}{12}$比值；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，氖原子摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氖原子的質(zhì)量；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
D．結(jié)合1個(gè)Ne原子質(zhì)量計(jì)算Wg該氖原子含有原子數(shù)目，氖原子含有10個(gè)質(zhì)子．

解答 解：A．氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，則該氖原子相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{ag}{\frac{1}{12}×b}$=$\frac{12a}$，故A正確；
B．“g”是質(zhì)量的單位，氖原子質(zhì)量是a g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則氖原子摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，故B錯(cuò)誤；
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是=$\frac{Wg}{a{N}_{A}g/mol}$=$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol，故C正確；
D．氖原子質(zhì)量是a g，則Wg該氖原子含有原子數(shù)目=$\frac{Wg}{ag}$=$\frac{W}{a}$，氖原子含有10個(gè)質(zhì)子，故含有質(zhì)子數(shù)目為$\frac{10W}{a}$，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查相對(duì)原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)目計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)概念及計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意理解掌握相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向容積固定的容器甲和帶有活塞的定壓容器乙中分別通入2mol SO2和1mol O2（如下圖），若開(kāi)始通氣時(shí)兩容器的體積相同，在相同溫度下反應(yīng)，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，兩容器內(nèi)SO3的濃度必定相等
B．平衡時(shí)，混合氣體中的SO3的體積分?jǐn)?shù)甲比乙高
C．SO2的轉(zhuǎn)化率乙容器內(nèi)比甲容器內(nèi)高
D．反應(yīng)后的相同時(shí)間內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2molHB．1mol H2OC．4mol e-D．0.5mol 小米

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖
①圖中的錯(cuò)誤是沒(méi)用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解并冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
（2）出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在第E步觀察液面時(shí)俯視偏高；
B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟 C 中的冷卻偏高；
C．在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
（3）今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制過(guò)程中應(yīng)當(dāng)使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8mL的濃硫酸．
c．選用50mL的量筒（10mL、25mL、50mL、100mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響（填增大，減小，不變）
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將增大
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將減小
（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將增大
（4）加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中C（H+）將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B．0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個(gè)H+
C．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
D．1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$
②若其他條件相同，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨著時(shí)間變化如圖，則△H小于O（填“大于”、“等于”或“小于”）
③830℃時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則K值為1
④830℃時(shí)，若只將起始時(shí)C（H2O）改為6mol/L，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锽．
  
A、①②③B、③②①C、③①②D、②①③

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