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1．離子檢驗的常用方法有三種：
驗方法沉淀法顯色法氣體法
判斷的依據反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生
下列離子檢驗的方法中不合理的是（　�。�
A．CO32---氣體法B．SO42---沉淀法C．H+--顯色法D．Cl---氣體法

分析 A、碳酸根離子一般和酸反應產生使石灰水變渾濁的二氧化碳；
B、SO42-檢驗是生成了硫酸鋇沉淀；
C、氫離子用PH試紙或者酸堿指示劑檢驗；
D、Cl-檢驗是生成了氯化銀沉淀．

解答 解：A、碳酸根離子會和酸反應產生石灰水變渾濁的氣體，采用的是氣體法，故A正確；
B、SO42-檢驗是加稀鹽酸和氯化鋇溶液，生成了硫酸鋇沉淀，所以是沉淀法，故B正確；
C、氫離子利用的PH試紙或者酸堿指示劑顯色，故是顯色法，故C正確；
D、檢驗Cl-利用的是生成氯化銀沉淀，故是沉淀法，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子的檢驗，注重信息的分析、理解能力，難度中等，注意把握常見離子的檢驗方法，側重于基礎知識的考查．．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列說法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（　�。�
A．混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.04 mol•L-1
B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）與100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
D．混合后溶液中c（Na+）為0.02 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室里需要用450mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管．經過的實驗步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實驗中用所需NaOH固體質量為2.0g．
（2）實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實驗實驗還缺少的儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
（4）下列情況對所配制的NaOH濃度影響偏大的是③⑤⑥，影響偏小的是①②，無影響的是④．
①未使用小燒杯進行稱量
②稱量時間過長
③容量瓶中曾經配制過同濃度NaOH溶液，未經清洗就使用
④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水
⑤NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中
⑥定容時俯視溶液的凹液面
（5）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對甲苯丙烯酸的結構如圖   下列說法錯誤的是（　�。�
A．對甲苯丙烯酸的分子式為C10H10O2
B．對甲苯丙烯酸能發(fā)生的反應類型有加成、取代、氧化
C．對甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面
D．對甲苯丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團有6個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是氯代環(huán)戊烷，反應③的反應類型是加成反應；
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：
$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
請寫出下列反應產物的結構簡式：$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解．冷卻后它們都又重新生成固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�
①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解．
A．①和②B．①和③C．②和③D．都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅． 
I．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸 發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2）

（1）圖1分液漏斗內裝的液體是濃硝酸．
（2）圖2是圖1的改進裝置，與圖丨相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點是防止倒吸，有害氣體能被完全吸收
II．為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在坩堝中反復灼燒，與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣持續(xù)通入銅粉與稀硫酸的混合物屮，同時向反應液中滴加少量 FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后加CuCO3調節(jié)PH到3〜4，產生Fe（OH）3沉淀，然后過濾、蒸發(fā)、結晶可得CuS04.5H20．濾渣畝循環(huán)使用．
（3）用離子方程式表示加入FeS04或Fe2（SO4）3后發(fā)生的兩個反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在500C．加入H2O2，反應一段吋 間后，升溫到600C，再反應一段時間后．然后過濾、蒸發(fā)、結晶，所得晶體用少量95%的 酒精淋洗后晾干，得CuSO4．5H2O．
（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是除去硫酸銅晶體表面雜質，硫酸銅在酒精中溶解度較小，用酒精淋洗可減少硫酸銅晶體損失若需要得到25.0g硫酸銅晶體，至少需要30%（密度為1.1g/cm3）的H2O210.30ml．

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